17．把標準狀況下總體積為10L的NO2、NH3、N2組成的混合氣體通過足量的硝酸溶液，結果比溶液的質量增加了12.5g，原氣體體積縮小為3.28L，求此混合氣體中各成分分別是多少升？

分析 稀硝酸質量增加的部分為氨氣和部分二氧化氮，設出氨氣和二氧化氮的物質的量，根據(jù)質量關系列出方程式①；最終氣體為氮氣和NO，利用體積關系列出方程式②，然后聯(lián)立①②即可得出氨氣和二氧化氮的物質的量，再根據(jù)V=nVm計算出氨氣和二氧化氮的體積，最后得出氮氣的體積．

解答 解：稀硝酸吸收氨氣和NO2，同時放出NO氣體，
設NH3為xmol，NO2為y mol，則生成$\frac{y}{3}$molNO，
則溶液增加的質量為：①17x+46y-30×$\frac{y}{3}$=12.5g，
根據(jù)氮氣的體積可知：②10-22.4（x+y）=3.28-22.4×$\frac{y}{3}$，
聯(lián)立①②解得：x=0.1 mol、y=0.3 mol，
所以混合體中NO2體積為：22.4L/mol×0.3mol=6.72L，NH3體積為：22.4L/mol×0.1mol=2.24L，N2體積為：10L-6.72L-2.24L=1.04L，
答：混合氣體中NO2為6.72L、NH3為2.24L、N2為1.04L．

點評 本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應原理為解答關鍵，注意掌握質量守恒定律在化學計算中的應用，試題充分考查學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，11.2 L二氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于NA
B．標準狀況下，80 g SO3中含3NA個氧原子，體積約為22.4 L
C．標準狀況下，足量Zn與一定量的濃硫酸反應，產(chǎn)生22.4 L氣體時，轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．對于氣態(tài)物質，體積的大小主要是由分子間距離決定的

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．氯化銅、氯化亞銅是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1．
按要求回答下列問題：
（1）操作①的名稱是過濾，檢驗溶液2中是否含有雜質離子的試劑是KSCN溶液或苯酚．
（2）上述流程中，所得固體K需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH，以除去雜質，試劑 X和固體J分別是（填序號）c．
a．NaOH   Fe（OH）3b．NH3•H2O  Fe（OH）2c．CuO    Fe（OH）3  d．CuSO4     Cu（OH）2
（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；．
（4）如圖2所示將氯氣從a通入與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾、酒精燈省略），①反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色煙．
②反應后，盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品盛裝該溶液會發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該電化學腐蝕過程中的正極反應式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是（　�。�
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應有：
（Ⅰ）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（Ⅱ）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（Ⅲ）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和02直接制備甲醇蒸氣的熱化學方程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）某溫度下，向4L恒容密閉容器中通人6mol C02和6mol CH4，發(fā)生反應（i），平衡體系中各組分的體積分數(shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應的平衡常數(shù)K=1，CH4的轉化率為33.3%．
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應的熱化學方程式為：此空刪去CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H2=-29.1kJ•mol-1，科研人員對該反應進行了研究，部分研究結果如圖1、圖2：
①反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應選擇的壓強是4.0×106Pa （填“3.5×106 Pa““4．O×106 Pa“或“5.0×106 Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是高于80℃時，溫度對反應速率影響較小，且反應放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于其結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC的工作原理如圖3所示：
①通入a氣體的電極是電池的（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
②常溫下，用此電池以惰性電極電解O．5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生成氣體1.12L（已折算為標準狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）．

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2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應信息如表：
元素XYZWR
相
關
信
息		能形成+7價的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素
請用化元素學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結構示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應原理的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素的原子形成的陽離子就是一個質子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍．
（1）請寫出Z在元素周期表中的位置：第二周期第ⅤA族．
（2）一定條件下，由X單質與Z單質反應生成1mol E放出的熱量為46.2kJ．寫出過量的E通入到硫酸鋁溶液中的離子方程式Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
（3）由X、Y、Z、W四種元素可組成酸式鹽，該化合物的水溶液與足量NaOH溶液在加熱條件下反應的離子方程式為NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+2H2O+CO32-．
（4）工業(yè)上用E檢驗輸送氯氣的管道是否漏氣，可觀察到大量白煙，同時有Z的單質生成，寫出反應的化學方程式：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2．該反應中被氧化的E與參與反應的E的質量之比為1：4．

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6．常溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物10.4g，其密度是相同條件下氫氣密度的13倍，當混合氣體通過足量溴水時，溴水增重5.6g，則氣態(tài)烷烴是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烷

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7．用化學平衡理論研究2NO2?N2O4的反應體系，對硝酸的工業(yè)生產(chǎn)有現(xiàn)實意義．圖a和圖b分別表示不同條件下在密閉容器中該反應體系的化學平衡情況．回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}{O}_{4}）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$，在密閉容器中，當其他條件不變的情況下，向已平衡的反應體系中充入N2O4，K不變（填“變大”、“變小”或“不變”），平衡向逆反應方向移動；
（2）圖a表示恒溫條件下體系中c（NO2）的變化情況．由A1→A2，c（NO2）變化的原因是容器體積減小，濃度增大；由A2→A3，c（NO2）變化的原因是平衡向右移動，濃度減小；
（3）圖b表示在恒壓條件下，平衡體系中N2O4的質量分數(shù)隨溫度的變化情況（實線上的任意一點為對應溫度下的平衡狀態(tài)）．
①A、B、C、D、E各對應狀態(tài)中，v（正）＞v（逆）的是E；
②維持t1不變，E→A所需時間為x，維持t2不變，D→C所需時間為y，則x＞y（“＜”、“＞”或“=”）．

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同步練習冊答案