Question

【題目】下列各組順序的排列不正確的是

A. 熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3 B. 若離子半徑：R2－>M+，則原子序數(shù)一定：R >M

C. 酸性強(qiáng)弱：H2SiO3＜H2CO3＜CH3COOH D. 熔點：金剛石＞食鹽＞干冰

Answer 1

【答案】B

【解析】A．非金屬性Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，A正確；B．如R2-、M+的核外電子排布相同，由核電荷數(shù)越大，離子半徑越小可知，可能存在R＜M，B錯誤；C．非金屬性Si＜C，則酸性H2SiO3＜H2CO3，醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，C正確；D．金剛石是原子晶體，食鹽為離子晶體，干冰為分子晶體，所以熔點：金剛石＞食鹽＞干冰，D正確，答案選B。