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短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13．Y與Z同周期、與X相鄰周期，Z原子最外層電子數既是X原子內層電子數的3倍，也是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法不正確的是（　　）
A、X的最高價氧化物的水化物有強氧化性
B、Y的單質著火時，不能用二氧化碳滅火
C、Z的兩種氧化物在常溫下容易相互轉化
D、X、Z的氧化物是共價化合物，Y的氧化物是離子化合物
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，則Y原子最外層電子數為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13-2-6=5，即X為氮元素．
解答： 解：短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍，則X只能有2個電子層，處于第二周期，X與Y、Z位于相鄰周期，則Y、Z位于第三周期，故Z原子最外層電子數為6個電子，則Z為S；Z原子最外層電子數是Y原子最外層電子數的3倍，則Y原子最外層電子數為2，可推知Y為Mg；三原子的最外層電子數之和為13，則X的最外層電子數為13-2-6=5，即X為氮元素，
A．X為N元素，最高價氧化物的水化物為硝酸，具有強氧化性，故A正確；
B．Mg與二氧化碳反應生成Mg與碳，故Mg失火不能用二氧化碳滅火，故B正確；
C．二氧化硫與三氧化硫在常溫下不能相互轉化，故C錯誤；
D．X、Z的氧化物是非金屬性氧化物，是共價化合物，Y的氧化物是MgO，屬于離子化合物，故D正確，
故選C．
點評：本題考查結構位置性質關系應用，判斷X為第二周期元素為突破口，是解答本題的關鍵，注意熟悉元素化合物知識．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

共軛雙烯與含有雙鍵的化合物相互作用，能生成六元環(huán)狀化合物，常用于有機合成，例如：

化合物Ⅱ可發(fā)生以下反應：
（1）化合物Ⅰ的分子式為
 
，1mol該物質完全燃燒需消耗
 
mol O2．
（2）反應②的化學方程式為
 
．
（3）反應③是縮聚反應，化合物Ⅳ的結構簡式為
 
．
（4）在一定條件下，化合物Ⅴ和化合物Ⅵ能發(fā)生類似反應①的反應，生成兩種化合物（互為同分異構體），其結構簡式分別為
 
、
 
．

（5）下列關于化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ、Ⅵ的說法正確的有
 
（填字母）．
A．Ⅰ屬于芳香烴
B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ均能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．Ⅴ與足量H2加成后的產物是3-甲基戊烷
D．加熱條件下Ⅵ能與新制Cu（OH）2反應生成紅色沉淀．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強”或“弱”），理由是
 
．
（2）常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a
 
7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因為
 
；，此時，溶液中由水電離出的c（OH-）=
 
．
（3）請寫出K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：
 
．
（4）K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）
 
2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此時溶液中，pH=10，則c（MOH）+c（OH-）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫條件下，將SO2氣體通入一定量的NaOH溶液中，所得溶液呈中性，關于該溶液判斷正確的是（　�。�
A、該溶液中的溶質為NaHSO3
B、溶液中的離子濃度最大的是Na+
C、溶液中C（Na+）=C（SO32-）+C（HSO3-）
D、該溶液的溶質為NaHSO3和NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列原子或原子團中，不屬于官能團的是（　�。�
A、氯原子B、羥基C、硝基D、苯環(huán)

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下列關于NaHCO3和Na2CO3的說法正確的是（　�。�
①NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定，便于長期保存；    ②NaHCO3與酸的反應比Na2CO3快；
③鑒別NaHCO3與Na2CO3可以用Ca（OH）2     ④產生等質量的CO2，NaHCO3耗酸少．
A、①③④B、①②③④
C、①③D、②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

某電化學裝置如圖，下列說法正確的是（　�。�
A、若X是鹽橋，則電子由B電極經外電路流向A電極
B、若X是銅條，則A電極的電極反應式是：Zn2++2e-═Zn
C、若X是石墨條，則乙池溶液的pH會減小
D、若X是鋅條，則A電極的質量會減小

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根據量子力學計算，氮化碳結構有五種，其中一種氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屆一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結構如圖所示．下列有關氮化碳的說法正確的是（　�。�
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B、氮化碳的分了式為C3N4
C、該晶體中的碳、氮原子核外都滿足8電子穩(wěn)定結構
D、每個碳原子與四個氮原子相連，每個氮原子與三個碳原子相連

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A、銅的質量為12.8g
B、硝酸的物質的量濃度為12mol?L-1
C、體現酸性的硝酸為0.8mol
D、被還原的硝酸為0.4mol

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