等質(zhì)量的O2和O3中（　�。�
A、所含原子數(shù)相同
B、所含分子數(shù)相同
C、同溫同壓下，氣體體積相同
D、同溫同壓下，氣體的密度相同
考點：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：等質(zhì)量的O2和O3，根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
A．二者組成元素相同，元素摩爾質(zhì)量相同，其原子個數(shù)相等；
B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：等質(zhì)量的O2和O3，根據(jù)n=
m
M
知，相同質(zhì)量時其物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量反比=48g/mol：32g/mol=3：2，
A．二者組成元素相同，元素摩爾質(zhì)量相同，所以其原子個數(shù)相等，故A正確；
B．根據(jù)N=nNA知，分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=3：2，故B錯誤；
C．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)V=nVm知，體積之比等于物質(zhì)的量之比=3：2，故C錯誤；
D．同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，根據(jù)ρ=
M
Vm
知，其密度之比等于摩爾質(zhì)量之比=32g/mol：48g/mol=2：3，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握物質(zhì)的量有關(guān)公式，難點是密度與摩爾質(zhì)量關(guān)系的推導(dǎo)，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強氧化劑液態(tài)雙氧水，將這二種物質(zhì)混合時可發(fā)生如下反應(yīng)：N2H4+2H2O2?N2+4H2O，已知0.4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮氣和水蒸汽，放出256.6kJ的熱量．
（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）又已知：H2O（l）?H2O（g）；△H=+44kJ/mol．則16g液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是
 
kJ．
（3）此反應(yīng)用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有很大的優(yōu)點是
 

（4）事實證明，能設(shè)計成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是
 

A．C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H＞0
B．NaOH（aq）+HC1（aq）=NaC1（aq）+H2O（1）△H＜0
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）△H＜0
以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計一個原電池，其負極反應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于熱化學(xué)方程式和反應(yīng)的熱效應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�
A、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H2．則△H1＜△H2
B、500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
催化劑
500℃、300MPa
2MH3（g）△H=-38.6kJ?mol-1
C、含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（aq）；△H=-57.4 kJ/mol
D、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6 kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有一定體積的HCl氣體，將其溶于100mL稀硫酸中，假設(shè)溶液的體積不變，向混合溶液中加入4mol?L-1的NaOH溶液10mL恰好呈中性．繼續(xù)向所得中性溶液中滴入過量的Ba（OH）2溶液，所得沉淀質(zhì)量為2.33g．
（1）生成沉淀的化學(xué)方程式為：
 
．
（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度：c（H2SO4）=
 
．
（3）該HCl氣體在標準狀況下的體積為
 
mL．
（4）若向該混酸溶液（仍為100mL）中加入Na2CO3?10H2O晶體，直到不再產(chǎn)生氣體時為止，消耗Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，兩個容積相同的集氣瓶，一個充滿乙烯（C2H4），另一個充滿甲烷（CH4）和丙炔（C3H4）的混合氣體，這兩瓶一定具有相同的（　�。�
A、碳原子數(shù)B、氫原子數(shù)
C、質(zhì)量D、密度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（　　）
A、常溫常壓下，3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA
B、標準狀況下，5.6L O2作氧化劑時轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為NA
C、0.1molMg在空氣中完全燃燒生成MgO和Mg3N2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA
D、80g CuO和Cu2S的混合物含有銅原子數(shù)一定為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　　）
A、氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+6H+=2Fe2++3H2O
B、碳酸氫鈉溶液中加稀硫酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C、向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
D、Cu（OH）2加入H2SO4：2H++Cu（OH）2=Cu2++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋事實的方程式不正確的是（　�。�
A、測0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3?H2O?NH4++OH-
B、用CuCl2溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2
 通電 
.
 
Cu2++2Cl-
C、酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-+5H2O2+6H+?2Mn2++5O2↑+8H2O
D、鉛酸蓄電池的正極在充電時的反應(yīng)：PbSO4+2H2O-2e-?PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含有A12O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的鋁灰制備A12（SO4）3?18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：

（1）濾渣a可用于制造
 
．
（2）請將MnO4-氧化Fe2+的離子方程式補充完整：
若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了2mol電子，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為
 
mol．
（3）已知生成氫氧化物沉淀的pH如下：
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
調(diào)節(jié)溶液pH約為3的目的是：
 
．
（4）取少量濾渣C于試管中，加入適量的雙氧水，產(chǎn)生能使帶火星小木條復(fù)燃的氣體，說明濾渣C的主要成分是
 
．請寫出加入MnSO4時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（5）A12（SO4）3?18H2O溶于水溶液呈酸性的原因：
 
．（用離子方程式表示）

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