【題目】下表是現(xiàn)行中學(xué)化學(xué)教科書中元素周期表的一部分，除標(biāo)出的元素外，表中的每個(gè)編號(hào)表示一種元素，請根據(jù)要求回答問題；

（1）④表示的元素是___(填元素符號(hào))；

（2）②、③兩種元素相比較，原子半徑較大的是___(填元素符號(hào))；

（3）寫出①與⑥兩種元素所形成化合物的化學(xué)式___；

（4）③和⑤兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序是③____⑤(填“<”或“>”)。

【答案】Na N HCl >

【解析】

根據(jù)各元素在元素周期表中的位置可知①為H、②為N、③為O、④為Na、⑤為S、⑥為Cl。

(1)④表示的元素是Na；

(2)同周期主族元素自左至右原子半徑依次減小，所以原子半徑較大的是N；

(3)H和Cl形成的化合物為HCl；

(4)同主族元素自上而下非金屬依次減弱，所以非金屬性③>⑤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】中國科學(xué)院大連化學(xué)物理研究所在堿性鋅鐵液流二次電池研究方面取得了新進(jìn)展，其裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.充電時(shí)，電極X與電源負(fù)極相連

B.放電時(shí)，電極Y發(fā)生氧化反應(yīng)

C.充電時(shí)，陽極的電極反應(yīng)式為Fe(CN)64－－e－＝Fe(CN)63－

D.放電時(shí)，電路中通過1 mol電子，負(fù)極鋅溶解的質(zhì)量為32.5g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】黃銅礦是工業(yè)冶煉銅的原料，主要成分為 CuFeS2。試回答下列問題：

（1）基態(tài)硫原子核外電子有_____種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，能量最高的電子所占據(jù)的原子軌道形狀為_________。

（2）基態(tài)Cu原子的價(jià)層電子排布式為_________；Cu、Zn的第二電離能大小I2(Cu) _________I2(Zn)(填“>”“<”或“=”)。

（3）SO2分子中S原子的軌道雜化類型為_________，分子空間構(gòu)型為_________；與SO2互為等電子體的分子有_________(寫一種)。

（4）請從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO3的酸性比H2SO4酸性弱的原因_________。

（5）Cu(CH3CN)4比四氨合銅離子穩(wěn)定，其配離子中心原子配位數(shù)為_________，配位體中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為_________。

（6）鐵鎂合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

若該晶體儲(chǔ)氫時(shí)，H2分子在晶胞的體心和棱的中心位置，距離最近的兩個(gè)H2分子之間距離為anm。則該晶體的密度為_________g/cm3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】無色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100mL甲氣體經(jīng)過如圖所示實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無氣體剩余，則甲氣體的組成為（ ）

A. NH3、NO2、N2B. NH3、NO、CO2

C. NH3、NO2、CO2D. NO、CO2、N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 pH=5時(shí)沉淀完全）．其中分析錯(cuò)誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾，步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）紅熱木炭與濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，該反應(yīng)中濃硫酸的作用是作___(填“氧化劑”或“還原劑”)。

（2）SO2能夠使品紅溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫具有___性。

（3）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。

通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，從集氣瓶B中濕潤的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是___，其中發(fā)生的反應(yīng)是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家最新研制的利用氯化氫和氫氣生產(chǎn)高純硅的工藝流程如圖所示：

容器①中的反應(yīng)為：Si(粗)＋3HCl(g)＝SiHCl3(l)＋H2(g)；容器②中進(jìn)行的反應(yīng)為：SiHCl3＋H2＝Si(純)＋3HCl，下列說法正確的是

A.反應(yīng)①和②中HCl均作為氧化劑

B.該工藝流程的優(yōu)點(diǎn)是部分反應(yīng)物可循環(huán)使用

C.最好用分液的方法分離Si和SiHCl3

D.由反應(yīng)①可知Si可與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用如圖裝置（裝置中的溶液為飽和食鹽水），可用于簡便環(huán)保地制備“84消毒液”，請注明直流電源的兩極名稱，并寫出反應(yīng)過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。

（1）a____________________b____________

（2）______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】含硼、氮、磷的化合物有許多重要用途，如：(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_____；基態(tài)Cu+的核外電子排布式為_____。

（2）化合物(CH3)3N分子中N原子雜化方式為_____，該物質(zhì)能溶于水的原因是_____。

（3）PH3分子的鍵角小于NH3分子的原因是_____；亞磷酸(H3PO3)是磷元素的一種含氧酸，與NaOH反應(yīng)只生成NaH2PO3和Na2HPO3兩種鹽，則H3PO3分子的結(jié)構(gòu)式為_____。

（4）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。磷化硼晶體晶胞如圖1所示：

①在一個(gè)晶胞中磷原子的配位數(shù)為_____。

②已知磷化硼晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則B-P鍵長為_____。

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