【題目】在一定溫度下，向KOH溶液中通入11.2L(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣恰好完全反應(yīng)生成二種含氯鹽:0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。則X是

A. 0.1molKClO3 B. 0.2molKClO3 C. 0.1molKClO4 D. 0.2molKClO4

【答案】A

【解析】11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氯氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，因?yàn)椋?/span>0.7molKCl、0.2molKClO，根據(jù)氯守恒，所以X的物質(zhì)的量為：0.5×2-0.7-0.2=0.1mol，設(shè)X中Cl的化合價為x價，由電子得失守恒分析可知：0.7×1=0.2×1+0.1x，即x=5，所以X中氯的化合價為+5價，則X為KClO3，物質(zhì)的量為0.1mol，答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25 ℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：

弱電解質(zhì)化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2CO3

NH3.H2O

電離平衡常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=4.4×10-7

K2=4.7×10-11

1.8×10-5

下列推斷正確的是( )

A. 25℃時，同濃度的下列溶液 pH 關(guān)系為：pH(NaHCO3)>pH(NaCN)>pH(CH3COONa)

B. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，則此溶液中 c(H+)=4.7×10-11 mol·L-1

C. 若25℃時某溶液中c(CO32-)=c(HCO3-)，往該溶液中滴入少量鹽酸后， c(CO32-)>c(HCO3-)

D. 25℃時等濃度的NaCN和NH4Cl溶液，前者的陰離子濃度之和大于后者的陽離子濃度之和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8＝Li2S8)工作原理示意如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是

A. B電極發(fā)生還原反應(yīng)

B. A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++S8+2e－＝Li2S8

C. 每生成1mol Li2S8轉(zhuǎn)移0.25mol電子

D. 電子從B電極經(jīng)過外電路流向A電極，再經(jīng)過電解質(zhì)流回B電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列微粒在所給條件下，一定可以大量共存的是

A. 酸性溶液中：、、、

B. 遇酚酞顯紅色的溶液中：、、、

C. 與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：、、、

D. 透明溶液中：、、、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，下列說法不正確的是 (　　)

A. 圖Ⅰ表示向AlCl3溶液中滴加氨水至過量

B. 圖Ⅱ表示向NaOH溶液中滴加AlCl3溶液至過量且邊滴邊振蕩

C. 圖Ⅲ表示向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩

D. 圖Ⅳ表示向NaAlO2溶液中緩慢通入二氧化碳至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知為和的混合物，且知氧化性順序：，取樣品進(jìn)行如下圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）寫出③步可能發(fā)生反應(yīng)的3個離子方程式為________________________、________________________、________________________。

（2）若溶液E中只有一種金屬離子，則一定是______；若D固體是純凈物，該固體是______。（填化學(xué)式）

（3）向溶液A中加入粉，若會反應(yīng)，則寫出反應(yīng)的離子方程式，若不會反應(yīng)，則填“不能”在橫線上__________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將3.72 g由金屬鈉、氧化鈉和過氧化鈉組成的混合物與足量水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體。將該混合氣體用電火花點(diǎn)燃，恰好完全反應(yīng)，則原混合物中鈉、氧化鈉、過氧化鈉的物質(zhì)的量之比是(　　)

A. 3∶2∶1 B. 4∶2∶1 C. 2∶1∶1 D. 1∶1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦主要成分為FeO、Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)。工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉晶體(Na2Cr2O7)的流程如圖所示:

(1)步驟①的主要反應(yīng)為FeO·Cr2O3+O2+NaOH Na2CrO4+NaFeO2+H2O，該反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與O2的系數(shù)比為___________。該步驟是在坩堝中進(jìn)行煅燒，可用此坩堝材料的是______________(填標(biāo)號)。

A.鐵 B.氧化鋁 C.石英 D.陶瓷

(2)步聚①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因是____________________________________________________。

(3)步驟②中NaFeO2會強(qiáng)烈水解生成氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為___________℃。

結(jié)晶溫度/℃

Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/%

Na2CrO4 4H2O

NaOH

NaAlO2

Na2SiO3

30

52.45

29.79

8.69

12.21

40

68.81

20. 49

8.46

10.84

50

60.26

27. 96

10.36

9.32

60

50.74

29.66

10.40

12.25

70

46.77

33.06

8.10

6.48

(5)步驟④中濾渣3的成分是_____________(寫化學(xué)式)。

(6)若該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉晶體，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________(用含m1、m2的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一元酯G是一種重要的化工產(chǎn)品，可以丁二烯為原料通過以下系列化學(xué)反應(yīng)得到。

請完成下列各題：

（1）寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①___________反應(yīng)④__________反應(yīng)③____________

（2）寫出反應(yīng)條件：反應(yīng)③________________反應(yīng)⑥__________________

（3）反應(yīng)②③的目的是：___________________________________________。

（4）寫出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_____________________________________。

（5）寫出B與足量氧氣在Cu催化下，被氧化成醛的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________， 1mol 該醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，可生成Ag的物質(zhì)的量為________mol。

（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_______________________________________________。

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