在常溫下，將10 mL某種氣態(tài)烴A和80 mL氧氣(過量)混合，點燃使其充分燃燒后，恢復到原狀態(tài)時，殘留的氣體體積為65 mL。試填寫下列各空白：

(1)若A為烷烴，則分子式為_________。

(2)若A為烯烴，則分子式為_________。

(3)若A為炔烴，則分子式為_________。

解析：設(shè)烴的分子式為CxHy。

CxHy+(x+)O2xCO2+H2O  ΔV

  1                                                    1+

 10 mL                                          (90-65) mL

    10 mL·(1+)=25 mL

    y=6。

    所以，烴的分子式可能為C2H6、C3H6或C4H6。

答案：(1)C2H6  (2)C3H6  (3)C4H6


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

復分解反應存在這樣一個規(guī)律：較強酸可制取較弱酸．中和反應、鹽類的水解也是復分解反應，鹽類的水解反應的逆反應是中和反應．鹽類的水解反應中，弱酸強堿鹽中弱酸根離子對應的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解．
已知在常溫下測得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 8.1 11.6 10.3 11.1 11.3
（1）請根據(jù)上述信息判斷下列反應不能發(fā)生的是
AD
AD
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa-→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa-→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH-→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）一些復分解反應的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律．下列變化都屬于復分解反應：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體．
根據(jù)上述反應，總結(jié)出復分解反應發(fā)生的另一規(guī)律為
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
反應能夠由溶解度相對較大的物質(zhì)向生成溶解度相對較小的物質(zhì)的方向進行
．
（3）物質(zhì)的量濃度均為0.05mol/L的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
①④②③⑤
①④②③⑤
（填編號）．
①C6H5OH（苯酚）�、贑H3COOH　③HClO4�、蹾ClO　⑤H2SO4
（4）一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是
③
③
（填編號）．
（5）25℃時，M酸溶液的pH=a，N堿溶液的pH=b．
①若X為強酸，Y為強堿，且a+b=14，若兩者等體積混合后，溶液的pH=
7
7
，此時溶液中金屬陽離子濃度大于酸根陰離子濃度，其原因可能是
酸為二元強酸，堿為一元強堿
酸為二元強酸，堿為一元強堿
．
②若X的化學式為HR，Y的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯酸性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該離子為
R-
R-
（填離子符號）；混合后的溶液中，下列微粒濃度大小關(guān)系正確的是
c e
c e
（填序號）．
a  c（MOH）＞c（M+）＞c（R-）＞c（H+）＞c（OH-）
b  c（HR）＞c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
c  c（R-）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH-）
d  c（M+）＞c（R-）＞c（OH-）＞c（H+）
e  c（M+）+c（H+）=c（R-）+c（OH-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應式：

負極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標序號）                   。若錯誤，在其后寫出正確的。

            ①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

            類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

            正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                              。

            ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 +ClO- + H2O = HCO3- + HClO

            類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O= HSO3- + HClO

            正確的應該為：                                           。

            ③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3    類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

            正確的應該為：                                。

            ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

            類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

            正確的應該為：                                。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是                     （填字母）。

            A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

            B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

            C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

            D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2014屆四川省高一下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(10分) A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知：① 熱穩(wěn)定性：H m D ＞ H m C；② C m-、E (m-1)- 具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最��；④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍。依據(jù)上述信息用相應的化學用語回答下列問題：

(1) HmDm的電子式_____________。

(2) 還原性強弱:C m-  ___  E (m-1)- （填“＞”或“＜”）；能證明其還原性強弱的離子方程式為:_____                  ___。

(3)將E的單質(zhì)通入A與D形成的化合物的水溶液中，其離子方程式為：____________________。

(4) 常溫下，將等物質(zhì)的量濃度的HmC溶液和A的最高價氧化物對應的水化物溶液等體積混合，寫出該反應的離子方程式                                  。在該溶液中溶質(zhì)中含有的化學鍵類型是                  。

(5) 在A、B、C、E單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________（填元素符號）。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省鷹潭市高三第二次模擬考試理綜化學部分 題型：選擇題

（15分）

Ⅰ．（6分）光合作用是由二氧化碳與水合成葡萄糖，同時放出氧氣。設(shè)想將該反應倒過來，可設(shè)計成一個原電池，產(chǎn)生電流，這樣就將太陽能轉(zhuǎn)變成了電能。

（1）寫出該原電池的總反應式：______________________________________

（2）寫出該電池在酸性介質(zhì)中放電的電極反應式：

負極：_____________________________________________

正極：_____________________________________________

Ⅱ．（6分）類比思維是學習化學的重要方法，但結(jié)果是否正確必須經(jīng)受檢驗。在進行類比思維的時候，不能機械類比，一定要注意一些物質(zhì)的特殊性，以防止類比出錯誤的結(jié)論。憑已有的化學知識，下列類比結(jié)果正確的是：（填標序號）                    。若錯誤，在其后寫出正確的。

             ①在相同條件下，Na2CO3溶解度比NaHCO3大

             類比：在相同條件下，CaCO3溶解度比Ca（HCO3）2大

             正確的應該為（若類比正確，此處不寫，下同。）：                               。

             ②向次氯酸鈣溶液中通過量CO2：CO2 + ClO- + H2O = HCO3- + HClO

             類比：向次氯酸鈉溶液中通過量SO2：SO2 + ClO- + H2O = HSO3- + HClO

             正確的應該為：                                            。

             ③根據(jù)化合價Fe3O4可表示為：FeO·Fe2O3     類比：Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

             正確的應該為：                                 。

             ④CaC2能水解：CaC2+2H2O =Ca（OH）2 + C2H2↑

             類比：Al4C3也能水解：Al4C3 + 12H2O = 4Al（OH）3↓+ 3CH4↑

             正確的應該為：                                 。

Ⅲ．（３分）常溫下，某水溶液M中存在的離子有：Na+、A-、H+、OH-。若該溶液M由 pH=3的HA溶液mL與pH=11的NaOH溶液mL混合反應而得，則下列說法中正確的是                      （填字母）。

             A．若溶液M呈中性，則溶液M中C（H+）+C（OH-）=2×10-7mol·L-1

             B．若V1=V2，則溶液M的pH一定等于7

             C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2

             D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案