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下列關于摩爾的敘述中正確的是（　�。�
①摩爾是物質質量的單位　
②摩爾是物質數量的單位　
③摩爾是基本物理量之一　
④摩爾是物質的量的單位　
⑤摩爾是物質的微粒個數　
⑥每摩爾物質都含有NA個指定粒子．
A、①③⑥B、②⑥
C、④⑥D、④⑤⑥
考點：物質的量的單位--摩爾
專題：化學用語專題
分析：物質的量是七個國際物理量之一，物質的量是表示含有一定數目粒子的集體，單位是摩爾，所以摩爾是物質的量的單位，它不是微粒體積的單位，也不是物質質量的單位，也不是物質數量的單位．
解答： 解：①摩爾是物質的量的單位，不是質量的單位，故①錯誤；　
②摩爾是物質的量的單位，與物質數量的無關，故②錯誤；
③摩爾是單位，不是基本物理量之一，故③錯誤；　
④物質的量是七個國際物理量之一，其單位是摩爾，符號為mol，故④正確；
⑤物質的量單位是摩爾，符號為mol，與物質的微粒個數無關，故⑤錯誤；
⑥摩爾是物質的量的單位，1mol物質含有的微粒數為阿伏加德羅常數個，即每摩爾物質都含有NA個指定粒子，故⑥正確；
故選C．
點評：本題考查了物質的量的單位摩爾，題目難度不大，注意物理量和單位的區(qū)別，不要將物質的量和摩爾混淆．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知NA為阿伏伽德羅常數，下列說法不正確的是（　�。�
A、醋酸的摩爾質量與NA個醋酸分子的質量當以克為單位時在數值上相等
B、22g二氧化碳與11.2L的HCl含有相同的分子數
C、常溫常壓下，17gNH3所含有的原子數為4NA
D、500mL 0.2mol?L-1的Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為0.4mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是（　�。�
A、KNO3、NaOH、HCl
B、Ca（OH）2、HCl、NaCl
C、H2SO4、Na2CO3、Ba（OH）2
D、HNO3、KOH、CuSO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

由X、Y兩元素組成的氣態(tài)化合物XY4，在一定條件下完全分解為A、B兩種氣體物質，己知標準狀況下20mL XY4分解可產生標準狀況下30mL A氣體（化學式為Y2）和10mL B氣體，則B的化學式為（　　）
A、X2
B、Y2X2
C、XY2
D、X2Y4

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，3.2 g O2和O3的混合氣中氧原子數為0.2NA
B、1L2mol?L-1 K2S溶液中S2-和HS-的總數為2NA
C、標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
D、50mL18mol?L-1濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數為1.8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式表達正確的是（　�。�
A、HCO3-的水解方程式可表示為：HCO3-+H2O═H3O++CO32-
B、向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向NaAlO2溶液中通入過量的CO2制Al（OH）3↓2AlO2-+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32-
D、將16g鐵粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中，（還原產物只有NO）3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
①經分析某物質只含有一種元素，則該物質一定是純凈物；
②根據酸分子中含有的氫原子個數將酸分為一元酸、二元酸等；
③NO2和水反應能生成硝酸，但NO2不是酸性氧化物
④溶液是電中性的，膠體是帶電的
⑤不能發(fā)生丁達爾效應的分散系有氯化鈉溶液、水等．
A、①③④B、僅③
C、僅⑤D、②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：
稱取A 9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍．將此9.0g A在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產生4.48L無色無味氣體（標準狀況）．另取A 9.0g，若跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24L CO2（標準狀況）；若與足量金屬鈉反應則生成2.24L H2（標準狀況）．有機物A可自身發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)的酯B；試通過計算填空：
（1）有機物A的相對分子質量為
 
．
（2）有機物A的分子式
 
．
（3）A的結構簡式
 
，B的結構簡式
 

（4）寫出A與足量金屬鈉反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuI是一種不溶于水的白色固體，它可以由反應：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2而得到．現以石墨為陰極，以Cu為陽極電解KI溶液，通電前向電解液中加入少量酚酞和淀粉溶液．電解開始不久，陰極區(qū)溶液呈紅色，而陽極區(qū)溶液呈藍色．對陽極區(qū)溶液呈藍色的正確解釋是（　�。�
A、2I--2e-═I2  碘遇淀粉變藍
B、Cu-2e-═Cu2+  Cu2+ 顯藍色
C、2Cu+4I--4e-═2CuI↓+I2   碘遇淀粉變藍
D、4OH--4e-═2H2O+O2   O2將I-氧化為I2，碘遇淀粉變藍

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