【題目】(1)元素周期表體現(xiàn)了元素周期律,即元素的性質(zhì)隨著_________的遞增呈現(xiàn)___________的變化。
(2)元素周期表前四周期元素中失電子能力最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào),下同),得電子能力最強(qiáng)的元素是___________。
(3)短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,則
①Y、Z元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性__________>__________(填化學(xué)式)。
②三種元素形成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的是___________(填化學(xué)式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一定條件下1molC3H8發(fā)生如下反應(yīng):①C3H8→C2H4+CH4②C3H8→C3H6+H2如果C3H8的轉(zhuǎn)化率為80%,且混合氣體中m(CH4)=m(H2),則下列說法正確的是( )
A. 反應(yīng)后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為35.2
B. 兩種烯烴物質(zhì)的量之比,即n(C2H4)/n(C3H6)為1∶1
C. 將混合氣體通入溴的四氯化碳溶液,溶液增重128g
D. 兩種烯烴物質(zhì)的量之和,即n(C2H4)+n(C3H6)為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】僅改變下列一個(gè)條件,通過提高活化分子的百分率來提高反應(yīng)速率的是( 。
A. 加催化劑 B. 降溫 C. 加壓 D. 加大反應(yīng)物濃度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】甲乙是某同學(xué)設(shè)計(jì)的兩套制取二氧化碳的發(fā)生裝置,對(duì)兩套裝置分析正確的是
A. 此時(shí)甲裝置中的止水夾M處于打開狀態(tài)
B. 甲裝置氣體導(dǎo)出過程中容器內(nèi)外氣壓相等
C. 甲裝置不具有啟普發(fā)生器的功能
D. 乙裝置N處添加止水夾可以與甲裝置具有相同功能
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素周期表有個(gè)橫行,叫周期,每一周期中元素原子的相同,元素周期表中有列,第ⅥA族處在第列,同一主族從上到下,元素的非金屬性依次(填增強(qiáng)或減弱).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可以用離子方程式2H++CO32﹣=H2O+CO2↑來表示的化學(xué)反應(yīng)是( )
A.硝酸和碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)
B.稀硫酸和碳酸鉀溶液的反應(yīng)
C.醋酸和碳酸鈉溶液的反應(yīng)
D.鹽酸和碳酸鋇溶液的反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下,向20.00mL 0.200 0 mol/LNH4Cl溶液中逐滴加入0.2000 mol/LNaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是
A. a點(diǎn)溶液中:c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+c(NH4+)
B. b點(diǎn)溶液中:c(Cl-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)
C. c點(diǎn)溶液中:c(NH3·H2O)+ c(NH4+)= c(Cl-)+ c(OH-)
D. d點(diǎn)溶液中:c(Cl-)> c(NH3·H2O)> c(OH-)> c(NH4+)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下表回答問題:
(1)元素⑦在周期表中的位置是___________________。
(2)元素①和⑤的原子序數(shù)相差 。
(3)寫出元素⑤形成的常見化合物與元素⑧形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。
(4)寫出元素③形成的不同化合價(jià)的化合物的化學(xué)式(寫出四個(gè))________________________,
其中能與元素⑥形成的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“綠色化學(xué)”是人們最近提出的一個(gè)新概念,主要內(nèi)容之一是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的負(fù)作用。下列化學(xué)反應(yīng)符合綠色化學(xué)概念的是( )
A.制CuSO4:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O
B.制CuSO4:2Cu+O22CuO;CuO+H2SO4(稀)===CuSO4+H2O
C.制Cu(NO3)2:3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
D.制Cu(NO3)2:Cu+4HNO3(濃)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
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