Question

過(guò)氧化氫H₂O₂，（氧的化合價(jià)為-1價(jià)），俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口．對(duì)于下列A～F涉及H₂O₂的反應(yīng)，回答相關(guān)問(wèn)題：
A．Na₂O₂+2HCl=2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O
C．2H₂O₂=2H₂O+O₂↑
D．3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
E．H₂O₂+MnSO₄=MnO₂+H₂SO₄
F．H₂O₂+Fe²⁺+H⁺═Fe³⁺+H₂O
（1）上述反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填代號(hào)）

A

．
（2）H₂O₂僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

B

．
（3）H₂O₂既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

C

．
（4）H₂O₂體現(xiàn)酸性的反應(yīng)是（填代號(hào)）

A

．
（5）上述反應(yīng)說(shuō)明H₂O₂、Ag₂O、K₂CrO₄氧化性由強(qiáng)到弱的順序是：

Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄

．
（6）通過(guò)以上反應(yīng)分析，H₂O₂常稱(chēng)為綠色氧化劑，原因是

還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染

．
（7）請(qǐng)配平化學(xué)反應(yīng)F，并畫(huà)出電子轉(zhuǎn)移情況．

1

H₂O₂+

2

Fe²⁺+

2

H⁺═

2

Fe³⁺+

2

H₂O
（8）由于H₂O₂有較強(qiáng)氧化性，能使某些有色試劑褪色，具有漂白作用，另外它還有弱酸性，某學(xué)生將H₂O₂溶液滴入含有酚酞的氫氧化鈉溶液中，觀察到溶液的紅色消失．為了探究溶液褪色的原因，該學(xué)生提出了兩種假設(shè)，然后又設(shè)計(jì)了一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，以驗(yàn)證這兩種假設(shè)．請(qǐng)回答：
（A）該學(xué)生提出的兩種假設(shè)是：假設(shè)①

過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)

；假設(shè)②

過(guò)氧化氫將酚酞氧化

．
（B）將該學(xué)生設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案、預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論填入下表（結(jié)論部分只需填①或②）：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液又變紅色	假設(shè) ① 成立
	溶液顏色無(wú)變化	假設(shè) ② 成立

Answer 1

分析：（1）反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
（2）反應(yīng)前后雙氧水中的元素失電子化合價(jià)升高，則雙氧水體現(xiàn)還原性；
（3）反應(yīng)前后雙氧水中的元素既得電子又失電子，則雙氧水體現(xiàn)氧化性和還原性；
（4）H₂O₂又名過(guò)氧乙酸，有酸性，它是二元弱酸；
（5）同一化學(xué)反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（6）雙氧水的還原產(chǎn)物為水，是綠色氧化劑；
（7）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等配平方程式；
（8）（A）能使酚酞褪色的原因有兩個(gè)：一個(gè)是體現(xiàn)雙氧水的強(qiáng)氧化性，一個(gè)是體現(xiàn)雙氧水的酸性；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況．

解答：解：（1）反應(yīng)前后各元素化合價(jià)不變的化學(xué)反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，A中各元素在反應(yīng)前后沒(méi)有化合價(jià)的變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故選A；
（2）B反應(yīng)中，雙氧水中氧元素失電子化合價(jià)升高作還原劑，所以體現(xiàn)還原性，故選B；
（3）C反應(yīng)中，雙氧水中的氧元素既有化合價(jià)的升高又有化合價(jià)的降低，所以既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性，故選C；
（4）A體現(xiàn)雙氧水有酸性，它是二元弱酸，故選A；
（5）反應(yīng)Ag₂O+H₂O₂=2Ag+O₂↑+H₂O中，氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑，則氧化性Ag₂O＞H₂O₂，反應(yīng)3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH=2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O中，雙氧水做氧化劑，鉻酸鉀做氧化產(chǎn)物，則氧化性H₂O₂＞K₂CrO₄，故氧化性順序?yàn)椋篈g₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄，故答案為：Ag₂O＞H₂O₂＞K₂CrO₄；
（6）雙氧水的還原產(chǎn)物為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染，所以是綠色氧化劑，故答案為：還原產(chǎn)物通常為水，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（7）一個(gè)雙氧水分子參加氧化還原反應(yīng)時(shí)得2個(gè)電子，一個(gè)亞鐵離子參加氧化還原反應(yīng)失去一個(gè)電子，所以得失電子的最小公倍數(shù)是2，則雙氧水的計(jì)量數(shù)是1，亞鐵離子的計(jì)量數(shù)是2，然后根據(jù)原子守恒配平其它原子，所以該反應(yīng)是
，
故答案為：；


（8）（A）通過(guò)題意知，雙氧水有強(qiáng)氧化性和酸性，所以提出的兩種假設(shè)為：過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過(guò)氧化氫將酚酞氧化，
故答案為：過(guò)氧化氫和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；過(guò)氧化氫將酚酞氧化；
（B）向褪色后的溶液中加氫氧化鈉溶液，根據(jù)溶液顏色的變化判斷是哪種情況，如果溶液又變紅色，則假設(shè)①成立；如果溶液顏色無(wú)變化，則假設(shè)②成立，
故答案為：

簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案	預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
向褪色后的溶液中再加入過(guò)量NaOH溶液	溶液又變紅色	①
	溶液顏色無(wú)變化（依然為無(wú)色）	②

點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)知識(shí)，根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化判斷其氧化性、還原性即可，難度不大．