用下圖Ⅰ所示裝置通電10分鐘后,去掉直流電源,連接成圖Ⅱ所示裝置,可觀察到U形管左端鐵電極表面析出白色膠狀物質(zhì),U形管右端液面上升。下列說法正確的是( )

A.同溫、同壓下,裝置Ⅰ中石墨電極上方得到的氣體比鐵電極上方得到的氣體多

B.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)鐵電極的電極反應(yīng)為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2

C.用裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)石墨電極的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2

D.裝置Ⅰ通電10分鐘后鐵電極周圍溶液pH降低

 

B

【解析】圖Ⅰ中,鐵作陰極,在鐵電極上析出H2,在石墨電極上析出Cl2,根據(jù)電子守恒,得到的氣體一樣多,A錯(cuò)誤;由題中現(xiàn)象信息知圖Ⅱ裝置發(fā)生類似鐵吸氧腐蝕的反應(yīng),石墨極上氯氣得電子生成Cl-,C錯(cuò)誤;圖Ⅰ中鐵電極上氫離子得電子生成氫氣,導(dǎo)致鐵電極附近氫氧根離子濃度增大,pH升高,D錯(cuò)誤。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題九化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

煤氣化和液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點(diǎn)考慮的能源綜合利用方案。最常見的氣化方法為用煤生產(chǎn)水煤氣,而當(dāng)前比較流行的液化方法為用煤生產(chǎn)CH3OH。

1)已知:CO2(g)3H2(g)=CH3OH(g)H2O(g) ΔH1

2CO(g)O2(g)=2CO2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)=2H2O(g) ΔH3

則反應(yīng)CO(g)2H2(g)=CH3OH(g)ΔH______。

2)如圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。

T1T2溫度下的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1________K2(、”)。

CO合成甲醇時(shí),CO250 、300 、350 下達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線如下圖所示,則曲線c所表示的溫度為________ 。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250 、1.3×104 kPa左右,選擇此壓強(qiáng)的理由是____________。

以下有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是________(填序號(hào))。

A.恒溫、恒容條件下,若容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化,則可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

B.一定條件下,H2的消耗速率是CO的消耗速率的2倍時(shí),可逆反應(yīng)達(dá)到平衡

C.使用合適的催化劑能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間并提高CH3OH的產(chǎn)率

D.某溫度下,將2 mol CO6 mol H2充入2 L密閉容器中,充分反應(yīng),達(dá)到平衡后,測(cè)得c(CO)0.2 mol·L1,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%

3)一定溫度下,向2 L固定體積的密閉容器中加入1 mol CH3OH(g),發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)??CO(g)2H2(g),H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

02 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH)__________。該溫度下,反應(yīng)CO(g)2H2(g)??CH3OH(g)的平衡常數(shù)K__________。相同溫度下,若開始時(shí)加入CH3OH(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍,則__________(填序號(hào))是原來的2倍。

A.平衡常數(shù) BCH3OH的平衡濃度

C.達(dá)到平衡的時(shí)間 D.平衡時(shí)氣體的密度

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)二輪專題突破 專題一物質(zhì)的組成性質(zhì)和分類練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是( )

A.分散質(zhì)顆粒直徑都在1100 nm之間

B.加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成

C.呈紅褐色

D.能透過半透膜

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題9金屬及其化合物練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是( )

ACCOCO2Na2CO3

BCuCuOCuSO4CuCl2

CFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3

DAlCl3Al2O3Al(OH)3NaAlO2

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題8電化學(xué)原理練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

電子工業(yè)常用30%FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔,制造印刷電路板。某工程師為了從廢液中回收銅,重新獲得FeCl3溶液,設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟:

寫出一個(gè)能證明還原性FeCu強(qiáng)的離子方程式:

該反應(yīng)在上圖步驟 中發(fā)生。請(qǐng)根據(jù)上述反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,在方框中畫出簡易裝置圖(標(biāo)出電極名稱、電極材料、電解質(zhì)溶液)。

 

上述過程回收的銅是粗銅,為了獲得更純的銅必須進(jìn)行電解精煉。寫出電解精煉時(shí)陽極材料及主要的電極反應(yīng)式

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

依據(jù)題目要求回答下列問題。

(1)常溫下,濃度均為0.1 mol·L-1的下列六種溶液的pH如表所示。

溶質(zhì)

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

NaCN

C6H5ONa

pH

8.8

9.7

11.6

10.3

11.1

11.3

①上述鹽溶液中的陰離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是 。 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù),濃度均為0.01 mol·L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中,酸性最強(qiáng)的是 (填字母編號(hào),下同);將各溶液分別稀釋100,pH變化最小的是 。

A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3

③根據(jù)上表數(shù)據(jù),請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是 。

A.CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa

B.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

C.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

D.CO2+H2O+2C6H5Ona=Na2CO3+2C6H5OH

④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸氫鈉溶液,反應(yīng)的離子方程式為 。

(2)已知常溫下Cu(OH)2Ksp=2×10-20。又知常溫下某CuSO4溶液中c(Cu2+)=0.02 mol·L-1,如果要生成Cu(OH)2 沉淀,則應(yīng)調(diào)整溶液的pH大于 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題7電解質(zhì)溶液練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

常溫下,100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1 MOH溶液,圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說法中,正確的是( )

A.HA可能為一元弱酸

B.MOH為一元強(qiáng)堿

C.N點(diǎn)水的電離程度小于K點(diǎn)水的電離程度

D.K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液的pH=10,則有c(MOH)+c(M+)=0.01 mol·L-1

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題5物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題

X、YZ、W是分別位于第23周期的元素,原子序數(shù)依次遞增。XZ位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng),Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,YZ、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說法正確的是( )

A.原子半徑由小到大的順序:XYZW

B.Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng)

C.室溫下,0.1 mol· W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH1

D.Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考化學(xué)專題突破訓(xùn)練 專題1物質(zhì)的組成性質(zhì)分類和化學(xué)用語練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題

下列框圖涉及的物質(zhì)所含元素中,除一種元素外,其余均為118號(hào)元素。

已知:A、F為無色氣體單質(zhì),B為具有刺激性氣味的氣體,C為黑色氧化物,E為紅色金屬單質(zhì)(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未列出)。請(qǐng)回答下列問題:

1D的化學(xué)式為        ;F的結(jié)構(gòu)式為    。

2AB反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。

3EG的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為 

4BC反應(yīng)的化學(xué)方程式為  。

5J、K是同種金屬的不同氯化物,K為白色沉淀。寫出SO2還原J生成K的離子方程式  。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案