【題目】五種短周期元素AB、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),AB、DE均能形成共價(jià)型化合物,AB形成的化合物在水中呈堿性,工業(yè)上利用電解化合物CE來(lái)制備C單質(zhì),回答下列問(wèn)題:

1)五種元素中,原子半徑最大的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào));

2)由ABD、E所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是 (用化學(xué)式表示);

3AE形成的化合物與AB形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為 ,

其中存在的化學(xué)鍵類型為 ;

4E最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為 ;

5BE形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式

【答案】1Na,Cl;(2PH3;(3NH4Cl;離子鍵、共價(jià)鍵;(4HClO4;(5。

【解析】試題分析:AB形成化合物在水中呈堿性,此化合物為NH3,AH,BN,AC同族,BD同族,且五種短周期元素原子序數(shù)依次增大,則CNa,DP,ECl,(1)半徑:一看電子層數(shù),電子層數(shù)越多,半徑越大,二看原子序數(shù),電子層數(shù)相同,半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小,因此半徑的最大的是Na,非金屬性最強(qiáng)的是Cl;(2)非金屬性越強(qiáng),其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),非金屬性ClNP,穩(wěn)定性最差的是PH3;(3AE形成化合物為HCl,AB形成化合物為NH3,兩者發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,含有離子鍵和共價(jià)鍵;(4E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HClO4;(5BE形成的化合物中,所有原子均能滿足8e穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl3,其電子式為:。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某元素氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為( )

A. H2RO3 B. H2RO4 C. HRO3 D. H3RO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g) 在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)= 0.15mol/(Lmin)

B.v(B)= 0.01mol/(Ls)

C.v(C)= 0.40mol/(Lmin)

D.v(D)= 0.45mol/(Lmin)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】列物質(zhì)中只存在共價(jià)鍵的是

A.金剛石 B.化鈉 C. D.硫酸鉀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】關(guān)于熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2 (g)2H2O(l), △H=﹣571.6kJmol﹣1,下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A.2mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

B.1mol H2完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出285.8kJ的熱

C.2個(gè)氫分子完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放出571.6 kJ的熱

D.上述熱化學(xué)方程式可表示為H2(g)+O2(g) = H2O(l), △H=﹣285.8 kJmol﹣1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)水的電離平衡曲線如圖所示,若A點(diǎn)、B點(diǎn)分別表示25 和100 時(shí)水的電離達(dá)平衡時(shí)的離子濃度。則表示25 的是___________(填“A”或“B”)。100 時(shí),在1 mol·L-1的NaOH溶液中,由水電離出的c(H)=__________mol·L-1。100 時(shí),5×10-5 mol·L-1的H2SO4溶液與pH=9的Ba(OH)2溶液混合后pH=7,則混合前H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液的體積比為 。

(2)電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強(qiáng)弱的量。已知如表數(shù)據(jù)。

化學(xué)式

電離平衡常數(shù)(25 )

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25時(shí),有等濃度的NaHCO3溶液、NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液,四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?/span>_________________________。

25時(shí),等濃度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯堿性,則c(Na)__________c(CH3COO)(填“>”、“<”或“=”)。

向NaCN溶液中通入少量CO2,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________。

(3)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑,以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl,利用Ag+與CrO生成磚紅色沉淀,指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·L1)時(shí),溶液中c(Ag+)為_(kāi)__________mol·L1,此時(shí)溶液中c(CrO)等于__________ mol·L1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) ΔH=-183 kJ/mol ,下列說(shuō)法正確的是( )

A.2L氯化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氯氣,吸收183kJ熱量

B.1mol氫氣與1mol氯氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氯化氫放出的熱量小于183kJ

C.在相同條件下,1mol氫氣與1mol氯氣的能量總和大于2mol氯化氫氣體的能量

D.1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氯氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氯化氫分子放出183kJ熱量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有機(jī)分子結(jié)構(gòu)中,肯定既有σ鍵也有π鍵的是

AC2H4 BC2H5OH CC6H6 DC3H8

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是( )

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B.灰霾粒子平均直徑在1 0002 000 nm之間,能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C.稀硫酸、NaCl溶液是實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的電解質(zhì)

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