Question

A、B、C、D為短周期中相鄰兩周期中的元素，其原子序數(shù)A＞B＞C＞D．D和A形成簡單離子后，它們電子層相差兩層．已知A處于第n族，D處于第m族．且A單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中易得電子．B的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H₂B，在其最高價(jià)氧化物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．C和A可形成CA₃型化合物，C和A、B同在一周期，B與A左右相鄰．試回答：

(1)若n－m＝6，則A、D形成的化合物的化學(xué)式是________．

(2)D的原子序數(shù)為(用含m的代數(shù)式表示)________．

(3)C的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)LiCl 　　(2)2＋m 　　(3)Al3+　 　　解析：可用定量法確定B元素；由H2B可知B的最高價(jià)氧化物為BO3．設(shè)B的相對原子質(zhì)量為x，則：×100％＝40％，x＝32． 　　因?yàn)锽原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以B元素的質(zhì)子數(shù)為16，B為硫元素． 　　根據(jù)A單質(zhì)在反應(yīng)中易得電子，可知A為非金屬元素．由原子序數(shù)A＞B，A為短周期元素可知A為氯元素． 　　根據(jù)CA3，A是－1價(jià)，則C是＋3價(jià)，可知C為ⅢA族元素．由于C與A、B在同一周期，所以C為鋁元素． 　　根據(jù)D和A形成簡單離子后，它們的電子層數(shù)相差兩層，可知D的離子只有一個(gè)電子層．由A、B、C、D為相鄰兩周期的元素，A、B、C為第3周期元素，可知D為第2周期的金屬元素． 　　(1)當(dāng)n－m＝6時(shí)，Cl元素位于ⅦA族，n＝7，m＝1，D元素位于ⅠA族．可見D為鋰元素． 　　(2)D位于第2周期，第m族．周期序數(shù)＝電子層數(shù)，主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)，且第一層只能容納2個(gè)電子．D原子核外電子數(shù)為2＋m，即D的原子序數(shù)為2＋m． 　　(3)Al3+