Question

(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br2、I2、KI、K2SO4分別填入下列橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式：

KBrO3＋ ＋H2SO4—→ ＋ ＋ ＋ ＋H2O。

(2)如果該化學(xué)方程式中I2和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則①Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是 ；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO3＋ ＋ H2SO4—→……；

③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則反應(yīng)后生成I2的物質(zhì)的量為 。

 

Answer 1

(1)KI I2 Br2 K2SO4 KBr

(2)①1 ②3 16KI 9 ③5 mol

【解析】(1)根據(jù)KBrO3在反應(yīng)后Br元素的化合價降低，知其作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO3＋KI＋H2SO4—→I2＋Br2＋K2SO4＋KBr＋H2O。

(2)①如果I2的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)碘元素化合價變化知共失電子16 mol，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO3→Br2共得電子10 mol，即Br2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，KBrO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K原子守恒推出K2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，所以H2SO4的化學(xué)計(jì)量數(shù)為9，即3KBrO3＋16KI＋9H2SO4=8I2＋Br2＋9K2SO4＋KBr＋9H2O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，

則16KI ～ 16e－ ～ 8I2

10 y

解得y＝5 mol。