Question

CaCO₃廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料．某大理石主要成分為CaCO₃，另外有少量的不溶于水的亞硫酸鹽．實(shí)驗(yàn)室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO₂氣體．下列裝置可用于CO₂氣體的提純和干燥．

完成下列填空：
（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時(shí)，需要用量筒量取水

 

  mL
（2）為了檢驗(yàn)CO₂氣體中的某種雜質(zhì)氣體有無除盡，上述裝置中，A是

 

溶液．
（3）上述裝置中，B物質(zhì)是

 

．
（4）一次性飯盒中石蠟和CaCO₃在食物中的溶出量是評(píng)價(jià)飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測(cè)定溶出量的主要實(shí)驗(yàn)步驟設(shè)計(jì)如下：剪碎、稱重→浸泡溶解→過濾→殘?jiān)�烘干→冷卻、稱重→恒重
①?gòu)奈镔|(zhì)分類的角度分析，石蠟屬于有機(jī)物中的

 

類，為了將石蠟從飯盒中溶出，應(yīng)選用下列試劑中的

 

．
a．氯化鈉溶液       b．稀醋酸            c．稀硫酸         d 正已烷
②飯盒中的碳酸鈣常用稀醋酸將其溶出，試寫出其反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：（1）配制1：1（體積比）的溶液時(shí)，水的體積與濃鹽酸相同；
（2）根據(jù)有少量的不溶于水的亞硫酸鹽，制得的氣體中可能含有SO₂、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去SO₂是可選用酸性KMnO₄溶液，利用品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，除去氯化氫需要選用飽和碳酸氫鈉溶液；
（3）B物質(zhì)用于干燥制得的CO₂，可選用無水CaCl₂；
（4）①根據(jù)石蠟的組成判斷其有機(jī)物類型；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣、正己烷溶出石蠟；
②碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，離子方程式中碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式．

解答： 解：（1）用100mL濃鹽酸配制1：1（體積比）的稀鹽酸時(shí)，由體積比可知需要用量筒量取水100mL，故答案為：100；
（2）有少量的不溶于水的亞硫酸鹽，制得的氣體中可能含有SO₂、HCl和水蒸氣，根據(jù)除雜的要求，除去SO₂是可選用酸性KMnO₄溶液，則A中的品紅檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，故答案為：品紅；
（3）B是用來除去水份的，但這種干燥劑又不能與CO₂反應(yīng)，可以用無水CaCl₂或硅膠或P₂O₅固體，故答案為：無水CaCl₂或硅膠或P₂O₅固體；
（4）①石蠟是有C、H元素組成烴類混合物，有機(jī)物類型為烴；根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，為將石蠟和碳酸鈣溶出，因?yàn)榇姿岷吞妓徕}反應(yīng)，稀硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，可選用稀醋酸溶出碳酸鈣，根據(jù)相似相容的原理，選擇正己烷溶出石蠟，所以d正確；
故答案為：烴；d；
②稀醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提純實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的成分、性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．