15．下列各項(xiàng)敘述中一定能說(shuō)明元素X的非金屬性比元素Y的非金屬性強(qiáng)的是（　�。�
A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少
B．氣態(tài)氫化物 Y比X穩(wěn)定
C．X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)

分析 非金屬的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)、其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．X原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)比Y原子在反應(yīng)中得到的電子數(shù)少，不能說(shuō)明X的非金屬性比Y強(qiáng)，如Cl元素的非金屬性大于Y，故A錯(cuò)誤；
B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物Y比X穩(wěn)定，說(shuō)明Y非金屬性比X強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．X的最高正價(jià)比Y的最高正價(jià)高，不能說(shuō)明X的非金屬性大于Y，如Se的最高正價(jià)大于N元素，但非金屬性N＞Se，故C錯(cuò)誤；
D．X單質(zhì)能與Y的氫化物反應(yīng)生成Y單質(zhì)，說(shuō)明X單質(zhì)的氧化性大于Y，則非金屬性X大于Y，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查非金屬性強(qiáng)弱判斷，為高頻考點(diǎn)，明確非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)氧化性、最高價(jià)氧化物水化物酸性、氫化物的穩(wěn)定性之間關(guān)系是解本題關(guān)鍵，與得電子多少無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子方程式
（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過(guò)量二氧化碳AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）向NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2使溶液呈中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
（4）過(guò)氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（5）碳酸氫鈣與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-．
（6）向硝酸亞鐵溶液中滴加鹽酸3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．（1）烷烴A的鍵線式為，A的名稱是2-甲基戊烷．  若A是炔烴B氫化而成，則B的結(jié)構(gòu)有2種
（2）C4H10O有多種同分異構(gòu)體其中屬于醇的有4種；能催化氧化有2種．
（3）寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：異丙基（CH3）2CH-．
（4）下列各組物質(zhì)中，
屬于同位素的是（填番號(hào)，下同）B，
互為同系物的是C、D、F，
A、O2和O3             B、612C和613C    C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）CH2CH3D．CH3CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3  E．和F．和G．和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成l mol H2O所放出的熱量．某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱．他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的熱量損失．除缺少的一種玻璃用品外，再指出該實(shí)驗(yàn)中還存在的一處錯(cuò)誤是小燒杯杯口與大燒杯杯口不相平
（2）①若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數(shù)值偏小
②大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”、“無(wú)影響”）
（3）實(shí)驗(yàn)中改用40mL 0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量比①小 （填“比①大”、“比①小”或“相等”），所求中和熱的數(shù)值會(huì)相等 （填“相等”或“不相等”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

10．回收鉛蓄電池的電極填充物（鉛膏，主要含PbO、PbO2、PbSO4），可制備熱穩(wěn)定劑三鹽基硫酸鉛（組成可表示為3PbO•PbSO4•H2O），其實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）物質(zhì)X可以循環(huán)利用，該物質(zhì)是HNO3溶液．最后一次過(guò)濾之后需要洗滌，檢驗(yàn)三鹽基硫酸鉛是否洗凈的方法是取少量溶液，加入足量稀鹽酸，再加氯化鋇溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀．
（2）從濾液A可提取出一種含結(jié)晶水的鈉鹽副產(chǎn)品．若檢驗(yàn)該晶體中結(jié)晶水的含量，所需的硅酸鹽材質(zhì)儀器有坩堝、酒精燈、泥三角、玻璃棒、石棉網(wǎng)、干燥器等．
（3）流程中不直接利用H2SO4溶液與PbO、PbCO3反應(yīng)制取PbSO4，原因可能是PbSO4不溶于水，覆蓋在固體表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)一步發(fā)生．
（4）生成三鹽基硫酸鉛的離子反應(yīng)方程式為4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O．
（5）向鉛膏漿液中加入Na2SO4溶液的目的是將其中的PbO2還原為PbO．若實(shí)驗(yàn)中所取鉛膏的質(zhì)量為47.8g，其中PbO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.0%，則要將PbO2全部還原，至少需加30mL 1.0mol•L-lNa2SO3溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．甘氨酸和丙氨酸以1：1的配比兩兩縮合后，得到的產(chǎn)物可能是（　　）
A．①②B．①②③C．①②③④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．1.505×1023個(gè)氧氣分子為0.25mol，0.1mol氧氣共有1.6NA個(gè)電子．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室利用下列儀器裝置，由乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)制備1.2-二溴乙烷（加熱及夾持設(shè)備已略）．
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
物質(zhì)           狀態(tài)密度/g•cm3沸點(diǎn)/℃熔點(diǎn)/℃
乙醇           無(wú)色液體0.7978.5/-130
1，2-二溴乙烷            無(wú)色液體2.2132/9
乙醚           無(wú)色液體0.7134.6/-116

請(qǐng)完成下列填空：
（1）實(shí)驗(yàn)裝置的正確的連接順序是（用儀器裝置的字母填空，裝置可重復(fù)選用）A→C→B→D→C；
（2）檢查裝置A氣密性的方法是關(guān)閉恒壓漏斗活塞，將導(dǎo)管浸入水中，對(duì)三頸燒瓶進(jìn)行加熱，導(dǎo)管口有氣泡冒出，停止加熱后導(dǎo)管內(nèi)形成一段穩(wěn)定的水柱，說(shuō)明裝置A氣密性良好，反之氣密性不好；
（3）A中藥品為1：3的無(wú)水乙醇和濃硫酸混合液，寫(xiě)出制備乙烯的化學(xué)方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH2═CH2↑+H2O；
（4）反應(yīng)過(guò)程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D但又不能過(guò)度冷卻，其原因是溴易揮發(fā)，冷卻可以減少溴的揮發(fā)，而1，2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃，過(guò)度冷卻可以使1，2-二溴乙烷凝結(jié)成固體，容易發(fā)生堵塞；
（5）學(xué)生發(fā)現(xiàn)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，無(wú)水乙醇消耗量大大超過(guò)理論值，其原因是乙醇易揮發(fā)、反應(yīng)中存在副反應(yīng)、反應(yīng)劇烈導(dǎo)致乙烯與溴反應(yīng)不完全等；
（6）老師建議，在A、B間加入裝置E會(huì)更好，理由平衡裝置內(nèi)氣體，防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制取少量溴苯，試填寫(xiě)下列空白．
（1）在燒瓶a中裝的試劑是苯、液溴、鐵粉．
（2）長(zhǎng)直導(dǎo)管b的作用：導(dǎo)氣、冷凝回流．
（3）請(qǐng)你分析導(dǎo)管c的下口可否浸沒(méi)于液面中？否（填“可”或“否”）．
（4）反應(yīng)完畢后，向錐形瓶d中滴加AgNO3溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：Ag++Br-═AgBr↓．

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