Question

17．下列說法正確的是（　�。�

• A． 將22.4 L HCl溶于水配制1 L溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0 mol/L
• B． 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有2 mol Na⁺
• C． 500 mL 0.5 mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄⁺個數(shù)為0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）
• D． Na⁺濃度為0.2 mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-濃度為0.1 mol/L

Answer 1

分析 A．未說明標況，無法求出HCl的物質(zhì)的量；
B．缺少溶液的體積，無法計算；
C．銨根離子屬于弱堿的陽離子，會發(fā)生水解；
D．由化學式可知，Na⁺濃度與SO₄^2-濃度之比為2：1．

解答 解：A．未說明標況，無法求出HCl的物質(zhì)的量，所以也就無法求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，故A錯誤；
B．1mol/L的Na₂CO₃溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度為2mol/L，缺少溶液的體積，無法計算出鈉離子的物質(zhì)的量，故B錯誤；
C．弱堿的陽離子銨根離子要發(fā)生水解，500mL 0.5mol/L的（NH₄）₂SO₄溶液中含有NH₄個數(shù)為小于0.5N_A（N_A為阿伏加德羅常數(shù)），故C錯誤；
D．由化學式可知，Na⁺濃度與SO₄^2-濃度之比為2：1，所以Na⁺濃度為0.2mol/L的Na₂SO₄溶液中SO₄^2-濃度為0.1mol/L，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的量濃度有關計算，題目難度較小，注意公式的使用條件，C需考慮鹽類的水解，為易錯點．