S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。

已知：① S(單斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1

② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1

③ S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說法正確的是( )

A．△H3＝0.33 kJ·mol-1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

 

C

【解析】

試題分析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ?mol-1）-（-296.83kJ?mol-1）=-0.33kJ/mol，為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．△H3＜0，單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故C正確；D．S（單斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫的能量低，正交硫穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤，答案選C.

考點(diǎn)：熱化學(xué)反應(yīng)、蓋斯定律

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是( )

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

 

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下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是（ ）

A．戊烷 B．戊醇 C．戊烯 D．乙酸乙酯

 

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（10分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：

表中Vx= mL，理由是 。

已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82—）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li（s）+I2（s）=2LiI （s） △H

已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s） △H1

4 LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s） △H2

則電池反應(yīng)的△H=_______________

 

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對(duì)于可逆反應(yīng)H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度一定下由H2(g)和I2(g)開始反應(yīng)，下列說法正確的是( )

A．H2(g)的消耗速率與HI(g)的生成速率之比為2：1

B．反應(yīng)進(jìn)行的凈速率是正、逆反應(yīng)速率之差

C．正、逆反應(yīng)速率的比值是恒定的

D．達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等

 

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水溶液中能大量共存的一組離子是( )

A．Na+、OH-、Cl-、HCO3- B. H+、Na+、Fe2+、MnO4-

C．K+、Ca2+、Cl-、NO3- D. K+、NH4+、OH-、SO42-

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年廣東省高二10月月考化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的是（ ）

A．油脂 B．蛋白質(zhì) C．纖維素 D．葡萄糖

 

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遇碘水變藍(lán)的物質(zhì)是（ ）

A．米粥 B．鹽水 C．牛奶 D．白酒

 

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(8分)恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)；若反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，測(cè)得n (N2) = 13mol，n (NH3) = 6mol，計(jì)算a值、N2的起始濃度及用H2表示的反應(yīng)速率(要有計(jì)算過程)。

 

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