根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空．

寫出反應(yīng)①、②、③、④各步反應(yīng)的化學(xué)方程式是
（1）①的反應(yīng)方程式
 

（2）②的反應(yīng)方程式
 
．
（3）③的反應(yīng)方程式
 
．
（4）④的反應(yīng)方程式
 
．
考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷,化學(xué)方程式的書寫
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)，以此來解答．
解答： 解：由反應(yīng)路線可知，A為，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，反應(yīng)②為消去反應(yīng)，反應(yīng)③為C=C的加成反應(yīng)，B為，④為消去反應(yīng)；
（1）①的反應(yīng)方程式是+Cl2
光照
+HCl，故答案為：+Cl2
光照
+HCl；
（2）②的反應(yīng)方程式是+NaOH
乙醇
△
+NaCl+H2O，故答案為：+NaOH
乙醇
△
+NaCl+H2O；
（3）③的反應(yīng)方程式是+Br2→，故答案為：+Br2→；
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O，
故答案為：+2NaOH
醇
△
+2NaBr+2H2O．
點(diǎn)評：本題考查有機(jī)物的推斷，注意把握反應(yīng)條件及路線中物質(zhì)的官能團(tuán)、碳鏈骨架的變化即可解答，側(cè)重反應(yīng)類型的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從石英砂制取并獲得高純硅的主要化學(xué)反應(yīng)如下：
①SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si（粗）+2CO↑       
②Si（粗）+2Cl2
 加熱 
.
 
SiCl4
③SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si（純）+4HCl
關(guān)于上述反應(yīng)的分析不正確的是（　�。�
A、①、③是置換反應(yīng)，②是化合反應(yīng)
B、高溫下，焦炭與氫氣的還原性均弱于硅
C、任一反應(yīng)中，每消耗或生成28 g硅，均轉(zhuǎn)移4 mol電子
D、①中若碳不足量，生成的產(chǎn)物是CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H2完全反應(yīng)需2.408×1023 個氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：
 
、
 
、
 
、
 
、
 
．
（2）C位于元素周期表中第
 
周期、第
 
族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（3）D原子的電子式為
 
；E離子的符號為
 
．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
反應(yīng)中
 
為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）3?18H2O（M=666g/mol）質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟為（物質(zhì)EDTA分別能與Al3+或Pb2+以物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)行反應(yīng)）：
步驟1：準(zhǔn)確稱取硫酸鋁晶體樣品m g，溶于水配成25mL溶液．
步驟2：加入c1mo1?L-1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100mL．
步驟3：取25.00mL上述稀釋液，測定得知：，當(dāng)加入c2mol?L-1Pb（NO3）2溶液V2mL 恰好與過量的EDTA溶液反應(yīng)．
（1）步驟2中“稀釋至100mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、
 
 
．
（2）請根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算該樣品中Al2（SO4）3?18H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（用含字母的代數(shù)式表示）．
（3）若將步驟1所得的溶液改為滴加4mol/L NaOH溶液（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），當(dāng)?shù)渭拥?0mL時，溶液又恰好變澄清，求步驟1溶液中硫酸鋁的物質(zhì)的量濃度（用具體數(shù)值表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D 4種前20號元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）A元素的名稱
 
；
（2）A、B形成的化合物的電子式
 
，其結(jié)構(gòu)式
 
；
（3）C的最高價氧化物的化學(xué)式
 
，
（4）化合物D2C的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表．請根據(jù)信息回答下列問題．
元素TXYZ
性質(zhì)
結(jié)構(gòu)
信息		人體內(nèi)含量最多的元素，且其單質(zhì)是常見的助燃劑．單質(zhì)為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質(zhì)氣體性質(zhì)穩(wěn)定，但其原子較活潑．常溫下單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣．第三周期元素的簡單離子中半徑最小
（1）寫出元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式
 
．
（2）Z單質(zhì)與Y最高價氧化物的水化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）X的氣態(tài)氫化物溶于水呈堿性，其電離方程式
 
．
（4）元素T與氟元素相比，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是
 

a．常溫下氟氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深      b．氟氣與T的氫化物劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生T的單質(zhì)
c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)    d．比較兩元素的單質(zhì)與氫氣化合時得電子的數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)鎢流程如下：

（完全沉淀離子的pH值，SiO32-為8，WO42-為5）
（1）白鎢礦反應(yīng)前需要進(jìn)行粉碎，其目的是
 
，CaWO4與純堿發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
．
（2）濾渣A的主要成分是（寫化學(xué)式）
 
，濾渣B的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

石墨是一種戰(zhàn)略稀缺資源，初級石墨原料（含SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO雜質(zhì)）的提純與綜合利用有重要意義，一種工藝流程如圖：

已知：SiCl4的沸點(diǎn)為57.6℃，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150℃．
（1）氣體1為CO、SiCl4及金屬氯化物，初級石墨在1500℃下通入Cl2，反應(yīng)中被氧化的元素是
 
．
（2）分離氣體1的操作名稱是
 
，氣體2通入NaOH溶液，可生成含有硅酸鈉的溶液，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時，需要用到的主要玻璃儀器有
 
．固體2的主要成分是
 
，溶液1中主要陽離子有
 
．
（4）若該初級石墨原料中含雜質(zhì)SiO2、Al2O3、Fe2O3和MgO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次為7.2%、5.1%、3.2%、2%，則100t初級石墨經(jīng)充分反應(yīng)得到的氣體1中含CO的體積為
 
L（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生如下變化：
（1）A分子中的官能團(tuán)名稱是
 
；D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)類型是
 
；
（2）若A只有一種一氯取代物B，寫出E的結(jié)構(gòu)簡式：
 
；
寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：
 
 
（3）A的同分異構(gòu)體F也可以發(fā)生框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種，完成：
寫出F發(fā)生催化氧化反應(yīng)的反應(yīng)方程式：
 
，
寫出D與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的反應(yīng)式
 
．

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同步練習(xí)冊答案