7．下列是有關實驗的敘述中，合理的是（　�。�
①用氨水清洗做過銀鏡反應的試管
②不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干
④用酸式滴定管量取12.00mL高錳酸鉀溶液
⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH都偏小
⑥配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀硫酸．
A．②④⑥B．②③⑥C．①②④D．②③④⑤⑥

分析 ①用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管；
②熔融狀態(tài)下，二氧化硅和NaOH反應生成硅酸鈉；
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌，但不需要烘干；
④酸式滴定管只能量取酸性溶液；
⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH不一定偏小，也可能不變；
⑥FeSO4中亞鐵離子易被空氣氧化生成鐵離子，且也易發(fā)生水解反應．

解答 解：①Ag和氨水不反應，但能和稀硝酸反應生成可溶性的硝酸銀溶液，所以用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管，故錯誤；
②瓷器中含有二氧化硅，熔融狀態(tài)下，二氧化硅和NaOH反應生成硅酸鈉，所以不能用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉固體，應該用鐵坩堝，故正確；
③使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌，但不需要烘干，因為在配制溶液過程中也需要加入水，如果有少量水不影響溶液配制，故錯誤；
④酸式滴定管只能量取酸性溶液，酸性高錳酸鉀溶液呈酸性，所以只能用酸式滴定管量取，故正確；
⑤使用pH試紙測定溶液pH時先潤濕，測得溶液的pH不一定偏小，也可能不變，如強酸強堿鹽溶液呈中性，與其濃度大小無關，故錯誤；
⑥FeSO4中亞鐵離子易被空氣氧化生成鐵離子，且也易發(fā)生水解反應，為了防止硫酸亞鐵被氧化和水解，所以在配制硫酸亞鐵溶液時需要加入少量鐵粉和稀硫酸，故正確；
故選A．

點評 本題考查化學實驗方案評價，為高頻考點，涉及鹽類水解、儀器使用、儀器洗滌等知識點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、實驗基本操作方法是解本題關鍵，熟練掌握常見元素化合物性質(zhì)，易錯選項是⑤．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．將 E 和 F 加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2E（g）+F（s）?G（g）．忽略固體體積，平衡時 E的體積分數(shù)（%）隨溫度和壓強的變化如下表所示．下列推斷不正確的是（　�。�
1.02.03.0
81054.0ab
915c75.0d
1000ef83.0
A．915℃，2.0 MPa 時 E 的轉化率為 60%
B．K（810℃）＞K（1000℃）
C．該反應可在較低溫度下自發(fā)進行
D．e＞d

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．A、B、C、D為前四周期元素．A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電 子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子．
（1）當n=2時，AB2屬于非極性分子（填“極性”或“非極性”），分子中有2個σ 鍵，2個π鍵．
（2）當n=3時，A與B形成的晶體屬于原子晶體．
（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是P＞S＞Si（用元素符號表示）
（4）已知某紅紫色絡合物的組成為CoCl3•5NH3•H2O．該絡合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 （或[Ar]3d6），作為配位體之一的NH3分子的空間構型為三角錐形．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

15．有關合金的說法不正確的是（　�。�
A．合金的熔點比它的各成分金屬的熔點低
B．合金一定是金屬熔合而成的物質(zhì)
C．合金的硬度和強度一般比純金屬大
D．硬鋁、黃銅、鋼等均為合金

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列分子中，所有原子最外層均為 8 電子結構的是（　�。�
A．CO2B．BF3C．LiClD．NH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗設計能夠成功的是（　�。�
A．檢驗試液中的SO42-：試液$\stackrel{足量稀硝酸}{→}$無沉淀$\stackrel{BaCl_{2}溶液}{→}$白色沉淀
B．除去乙酸乙酯中混有的乙酸：混合液$\stackrel{飽和碳酸鈉溶液}{→}$$\stackrel{振蕩}{→}$溶液分層$\stackrel{分液}{→}$得上層液體
C．證明酸性條件下H2O2氧化性比I2強：NaI溶液$\stackrel{30%H_{2}O_{2}溶液}{→}$$\stackrel{稀硝酸及淀粉}{→}$溶液變藍色
D．鑒定鹽A的成分是FeBr3：

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G．

請回答下列問題：
（1）反應①化學方程式為CH2=CH-CH=CH2+Cl2→CH2Cl-CH=CH-CH2Cl
（2）反應②③的目的是：保護碳碳雙鍵，防止被氧化．
（3）寫出反應③的化學方程式：．寫出反應⑥的化學方程式：CH2BrCH2CH2Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2CH2OH+2NaBr．
（4）寫出B的結構簡式．B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（寫出一種物質(zhì)的結構簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液．
（5）寫出生成G的化學方程式nHOCH2CH2CH2OH+nHOOCCH=CHCOOH→2nH2O+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態(tài)分離出來，而后冷凝成液態(tài)汞．目前工業(yè)上制粗汞的流程如圖：

下列有關說法正確的是（　　）
A．流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B．“辰砂”加熱時發(fā)生反應：HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C．洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．（1）近年來，我國用電弧法合成的碳納米管中常伴有大量碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種碳納米顆�？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儯浞磻幕瘜W方程式為：
3C+2K2Cr2O7+8H2SO4═3CO2↑+2K2SO4+2Cr2（SO4）3+8H2O
完成并配平上述化學方程式．以上反應中失電子的物質(zhì)是C，還原產(chǎn)物是Cr2（SO4）3，每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉移的電子數(shù)目為4NA．
（2）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．
①若x的平均值為1.3，a：b：c=13：6：7
②若x為1.4，請寫出該磁流體在稀硫酸條件下與足量的KI溶液反應的化學方程式10K1.4FeO2+6KI+20H2SO4=10FeSO4+3I2+10K2SO4+20H2O．
（4）Fe3O4溶于稀HNO3的離子方程式：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O．

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