已知衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料和NO2作氧化劑，這兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵猓种篘2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝67.7 kJ·mol－1　(1)

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1　(2)

寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________．

計(jì)算1 mol肼和NO2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量為________kJ．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ．蓋斯定律內(nèi)容：
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的
也就是說反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與
初始狀態(tài)
初始狀態(tài)
、
終了狀態(tài)
終了狀態(tài)
有關(guān)，與
反應(yīng)過程
反應(yīng)過程
無關(guān)．
如圖所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反應(yīng)H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓變△H3可分兩步
①在方框中填上化學(xué)式及狀態(tài)

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具體數(shù)值）
Ⅲ．（3分）已知在衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）為燃料，NO2作氧化劑，二者反應(yīng)生成N2和氣態(tài)H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
寫出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2 （g）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成NO2（g），吸收68kJ熱量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)，生成CuO（s），放出157kJ熱量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ熱量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，則11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)放出的熱量是
1016.5
1016.5
kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在火箭推進(jìn)器中裝有還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵�，并放出大量的熱量．已�?.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.65KJ的熱量．
（1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式  肼
，過氧化氫
H-O-O-H
H-O-O-H
．
（2）上述反應(yīng)應(yīng)用于火箭推進(jìn)劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很突出的優(yōu)點(diǎn)是
產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
產(chǎn)物為氮?dú)夂退�，無污染
．
（3）寫出肼和雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=-641.625kJ/mol
．
（4）已知H2O（l）═H2O（g）；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂鸵簯B(tài)水時(shí)，放出的熱量是
408.8kJ
408.8kJ
．
（5）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．已知：
N2 （g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=+67.7kJ/mol
N2H4（g）+O2 （g）=N2（g）+2H2O （g）△H=-543kJ/mol
H2 （g）+F2（g）=HF （g）△H=-538kJ/mol
2H2 （g）+O2 （g）=2H2O （g）△H=-484kJ/mol
則肼與NO2完全反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7KJ/mol
．有人認(rèn)為若用F2 （g）代替二氧化氮作氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更大，N2H4 （g）和F2 （g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
N2H4（g）+2F2（g）═N2（g）+4HF（g）△H=-1135KJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）為燃料和二氧化氮做氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水．
已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
1
2
H2（g）+
1
2
F2（g）=HF（g）△H=-269kJ?mol-1
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
①肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1153.7 kJ?mol-1
．
②有人認(rèn)為若用氟氣代替NO2作氧化劑，則反應(yīng)釋放的能量更大，肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
N2H4（g）+2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=-1135 kJ?mol-1
．
（2）科學(xué)家制造出一種使用固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一個(gè)電極通入汽油蒸汽．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯） 固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．以戊烷（C5H12）代表汽油，完成下列問題：
①電池反應(yīng)方程式為
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
C5H12+8O2→5CO2+6H2O
；
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
負(fù)
負(fù)
極移動(dòng)（填“正”或“負(fù)”）；
③以此電源電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)陽極產(chǎn)生氣體0.56L（已換算為標(biāo)況）時(shí)，陰極產(chǎn)物的質(zhì)量為
3.2
3.2
 g，若電解后溶液體積為1L，則溶液的pH約為
1
1
，電解過程中燃料電池內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子為
0.1
0.1
mol．

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