用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是(  )。

A．加熱
B．不用稀硫酸,而改用98%的濃硫酸
C．滴加少量濃鹽酸
D．不用鐵片,改用鐵粉

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

298K溫度下，CuSO4·5H2O脫水的平衡壓力為：

化 學(xué) 反 應(yīng)
p(H2O)／kPa
 
（1）CuSO4·5H2O（s）CuSO4·3H2O（s）＋2H2O(g)
1.04
（2）CuSO4·3H2O（s）CuSO4·H2O（s）＋2H2O(g)
0.75
（3）CuSO4·H2O（s）CuSO4（s）＋H2O(g)
0.11
平衡關(guān)系表明：若p(H2O)＞1.04kPa，CuSO4·5H2O不分解；p(H2O)＝1.04kPa表明CuSO4·5H2O和CuSO4·3H2O處于平衡。則當(dāng)
A．p(H2O)＝0.75 kPa時(shí)，CuSO4·3H2O不分解
B．p(H2O)≤0.11 kPa時(shí)，CuSO4·H2O和CuSO4處于平衡
C．0.75kPa＞p(H2O)＞0.11kPa時(shí)，是CuSO4·H2O的穩(wěn)定區(qū)
D．1.04kPa＞p(H2O)＞0.75kPa時(shí)，體系中不存在CuSO4·5H2O、CuSO4·H2O和CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)�、�2HI(g)H2(g)+I2(g)。達(dá)到平衡時(shí),c(H2)="0.5" mol·L-1,c(HI)="4" mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為(　　)

A．9 B．16 C．20 D．25

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋5O2(g)??4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

時(shí)間/濃度
c(NH3)
(mol·L－1)
c(O2)
(mol·L－1)
c(NO)
(mol·L－1)
起始
0.8
1.6
0
第2 min
0.6
a
0.2
第4 min
0.3
0.975
0.5
第6 min
0.3
0.975
0.5
第8 min
0.7
1.475
0.1
第10 min
0.7
1.475
0.1
 
下列說法錯(cuò)誤的是（  ）
A．反應(yīng)在第2 min到第4 min時(shí)，O2的平均反應(yīng)速率為0.187 5 mol·L－1·min－1
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)放出0.05Q kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一定條件下,將A、B、C三種物質(zhì)各1 mol通入一個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2A+B2C,達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí),B的物質(zhì)的量可能是(　　)。
A.1.5 mol      B.1 mol      C.0.5 mol      D.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下圖是可逆反應(yīng)X2+3Y22Z2在反應(yīng)過程中的反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系曲線。
下列敘述正確的是(　　)。

A．t1時(shí),只有正方向反應(yīng)
B．t2時(shí),反應(yīng)到達(dá)限度
C．t2~t3,反應(yīng)不再發(fā)生
D．t2~t3,各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列反應(yīng)中不屬于可逆反應(yīng)的是(　　)。

A．Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
B．N2+3H22NH3
C．Cl2+H2OHCl+HClO
D．2NO2N2O4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

容器編號(hào)
起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol
平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2
H2
NH3
①
1
3
0
放出熱量a kJ
②
2
3
0
放出熱量b kJ
③
2
6
0
放出熱量c kJ
 
下列敘述正確的是              (　　)
A．放出熱量關(guān)系：a<b<92.4
B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③>①>②
C．達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①>③
D．N2的轉(zhuǎn)化率：②>①>③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

利用醋酸二氨合銅[Cu(NH3)2Ac]溶液吸收CO，能達(dá)到保護(hù)環(huán)境和能源再利用的目的，反應(yīng)方程式為Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。已知該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表所示：

溫度/℃
15
50
100
化學(xué)平衡常數(shù)
5×104
2
1.9×10－5
 
下列說法正確的是                     (　　)。
A．上述正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．15 ℃時(shí)，反應(yīng)[Cu(NH3)]Ac·COCu(NH3)2Ac＋CO＋NH3的平衡常數(shù)為0.5
C．保持其他條件不變，減小壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率減小
D．醋酸二氨合銅溶液的濃度大小對(duì)CO的吸收沒有影響

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