【題目】

A. 用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈

B. 用托盤(pán)天平稱(chēng)量固體的質(zhì)量時(shí)，砝碼放在右盤(pán)

C. 給試管里的固體加熱時(shí)，試管口略向下傾斜

D. 給燒瓶里的液體加熱時(shí)，墊上石棉網(wǎng)

【答案】A

【解析】試題分析：用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈，容易引起火災(zāi)，A不正確，其余選項(xiàng)都是正確的，答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高溫下，熾熱的鐵與水蒸氣在一個(gè)體積可變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：3Fe（s）＋4H2O（g）Fe3O4(s)＋4H2（g），下列條件的改變對(duì)反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是

A. 把鐵塊換成鐵粉 B. 將容器的體積壓縮至原體積的一半

C. 壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大 D. 體積不變，充入氮?dú)馐谷萜鲏簭?qiáng)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過(guò)程中，
（1）將下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線(xiàn)上： ①計(jì)算結(jié)果m=5.85 g，稱(chēng)取5.9g氯化鈉時(shí)在托盤(pán)天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過(guò)程中有少量液體濺出；
④容量瓶?jī)?nèi)壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線(xiàn)，補(bǔ)充水 ．
（2）加水定容時(shí)，下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線(xiàn)； ②俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有機(jī)物的命名正確的是

A.3,4,4 -三甲基己烷B.2-甲基-4-乙基-1-戊烯

C.2-乙基-1-戊烯D.2-乙基丁烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實(shí)驗(yàn)方案示意圖（實(shí)驗(yàn)前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不能順利制得氮化鎂，原因?yàn)?/span>________ （用化學(xué)方程式表示）。

（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實(shí)，用以下裝置設(shè)計(jì)了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序?yàn)?/span>____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

.

棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸

觀(guān)察到固體全部溶解，且有氣泡冒出

（5）氣泡冒出的原因?yàn)?/span>_____________

Ⅲ.定量測(cè)定氮化鎂純度

i.稱(chēng)取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的鹽酸，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(A類(lèi)題)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息，寫(xiě)出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：_______________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A. K與H2O反應(yīng)最劇烈

B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na

C. 堿金屬的陽(yáng)離子沒(méi)有還原性，所以有強(qiáng)氧化性

D. 從Li到Cs都易失去最外層1個(gè)電子，且失電子能力逐漸增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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