2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。

已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請回答下列問題：
（1）圖中C表示                        ;該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點降低，理由是                            ；
（2）圖中△H=        kJ·mol-1；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05 mol·L-1·min-1,則υ（O2）=  mol·L-1·min-1；
（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJ·mol-1，計算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=             。           
(1)生成物總能量；催化劑能降低反應(yīng)所需要的能量，提高活化分子百分數(shù)
（2）-198   （3）0.025  （4）-1185kJ/mol

試題分析：（1）圖中A表示反應(yīng)物總能量，C表示生成物總能量。E為活化能，使用催化劑，活化能降低，活化分子數(shù)增加，活化分子百分數(shù)增加。
（2）1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1，所以2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1。
（3）化學(xué)反應(yīng)速率比等于化學(xué)計量數(shù)比。
（4）由硫的燃燒熱可寫出熱化學(xué)方程式：S(g)+O2(g)=SO2(g)  ΔH=-296kJ·mol-1，由2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-198kJ·mol-1利用蓋斯定律得S(g)+O2(g)=SO3(g)  ΔH=-395kJ·mol-1，所以生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。
點評：熱化學(xué)方程中化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知H—H鍵鍵能(斷裂時吸收或生成時釋放的能量)為436 kJ·mol－1，N—H鍵鍵能為391 kJ·mol－1，根據(jù)熱化學(xué)方程式：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。則N≡N鍵的鍵能是
A．431 kJ·mol－1B．945.6 kJ·mol－1
C．649 kJ·mol－1D．896 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分)氨是重要的化工產(chǎn)品之一，研究合成氨反應(yīng)具有重要意義。
(1) 已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：
 ，
寫出以N2和H2為原料合成NH3的熱化學(xué)方程式________________________。
(2) 某小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，實驗結(jié)果如下圖所示：
①t1時刻改變的條件為__________________。
②t2時刻，恒壓充入氦氣,t3時刻達到平衡。在圖中畫出t2時刻后的速率變化圖像。

(3) 相同溫度下，A、B、C三個密閉容器，A、B恒容，C帶有可自由移動的活塞K，各向其中充入如圖所示反應(yīng)物，初始時控制活塞K使三者體積相等，一段時間后均達到平衡。

①達到平衡時，A、C兩個容器中NH3的濃度分別為cl、c2，則c1______c2(填“>”、“<”或“=”)。
②達到平衡時，若A、B兩容器中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率分別為α(A),α(B)，則α(A)+α(B)______1(填“ >”、“<”或“=”）。
③達到平衡時，若容器C的體積是起始時的3/4，則平衡時容器C中H2的體積分數(shù)為_______。
(4) 直接供氨式堿性燃料電池（DAFC)，以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，其電池反應(yīng)為 4NH3+3O2=2N2+6H2O，則負極的電極反應(yīng)式為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(18分)在容積不同的多個密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，同時發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3，并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，繪圖如右：

(1)A，B，C，D，E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是                  。
(2) 向一恒容容器中加入1 mol N2 和3 mol H2，T3時，測得體系壓強為原來的7/8，并放出23.1 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為              。
(3)當上述反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高NH3產(chǎn)率的有          （填字母）
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強
E．加入催化劑   F．吸收NH3    G．通入N2
(4)AC段的曲線和CE段曲線變化趨勢相反，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由。
                                                                 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）（1）已知斷開1 mol  H2中的化學(xué)鍵需吸收436 kJ熱量，斷開1 mol Cl2中的化學(xué)鍵需要吸收243 kJ能量，而形成1 molHCl分子中的化學(xué)鍵要釋放431 kJ能量，試求1 mol H2與1 mol Cl2反應(yīng)的能量變化�！鱄=　　　　　。
（2）已知常溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，則該溶液的PH=___①___，此酸的電離平衡常數(shù)K=___②___，由HA電離出來的H+的濃度約為水電離出來的H+的濃度的__③__倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

已知2H2（g）+ O2（g）===2H2O（l） ΔH =" —571.6" kJ· mol—1
CO(g) + 1/2O2(g) ="=" CO2(g)     △H = －283 kJ· mol—1某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。
（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)       ΔH1="+1011.0" kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)=CO2(g)             ΔH2=－393.5 kJ·mol-1
③2C(s)+O2(g)=2CO(g)            ΔH3=－221.0 kJ·mol-1
則反應(yīng)④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g) ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產(chǎn)量），其二是_____________________________________________。
（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)是：
3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O
請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是________。
②上述反應(yīng)方程式x=___________________。
③該反應(yīng)中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為_____。
（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。
①750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。
②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知；，則反應(yīng)的△H為（　 ）
A．+184 KJ／molB．-92.3 KJ／molC．-369 KJ／mol　D．+92.3 KJ／mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(14分) 在25℃時，向100 mL含氯化氫14.6 g的鹽酸溶液里放入5.60 g純鐵粉（不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化），反應(yīng)開始至2 min末，收集到1.12 L（標準狀況）氫氣。在此之后，又經(jīng)過4 min，鐵粉完全溶解。則：
①在前2 min內(nèi)用FeCl2表示的平均反應(yīng)速率是                  。
②在后4 min內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率是                   。
③ 前2 min與后4 min相比，反應(yīng)速率較快的是                             ，其原因是                                                          。
(2)已知有一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵需要吸收436kJ能量；破壞0.5mol氧氣中的O=O鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ能量。下圖表示氫氣和氧氣反應(yīng)過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①        kJ  ②         kJ  ③         kJ

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