A. | 常溫常壓下,2.8g乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為0.5NA | |
B. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA | |
C. | VLamol/L的氯化鐵溶液中,若Fe3+的數(shù)目為NA,則Cl-的數(shù)目大于3NA | |
D. | T℃時(shí),1LpH=6的純水中,含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA |
分析 A、求出乙烯的物質(zhì)的量,然后根據(jù)1mol乙烯中含6mol共用電子對來分析;
B、求出氯氣的物質(zhì)的量,然后根據(jù)氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng)來分析;
C、Fe3+為弱堿陽離子,在溶液中會水解;
D、純水永遠(yuǎn)顯中性.
解答 解:A、2.8g乙烯的物質(zhì)的量為0.1mol,而1mol乙烯中含6mol共用電子對,故0.1mol乙烯中含0.6NA對共用電子對,故A錯(cuò)誤;
B、標(biāo)況下11.2L氯氣的物質(zhì)的量為0.5mol,而氯氣和堿的反應(yīng)為歧化反應(yīng),0.5mol氯氣中的0.5mol氯原子變?yōu)?1價(jià),另外0.5mol氯原子變?yōu)?1價(jià),故0.5mol氯氣轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子,故B錯(cuò)誤;
C、Fe3+為弱堿陽離子,在溶液中會水解,故溶液中的鐵離子為NA個(gè)時(shí),氯離子的個(gè)數(shù)大于3NA個(gè),故C正確;
D、pH=6的純水中,氫離子的濃度為10-6mol/L,而純水永遠(yuǎn)顯中性,故溶液中的氫氧根的濃度也為10-6mol/L,故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)為10-6NA個(gè),故D錯(cuò)誤.
故選C.
點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵,難度不大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
實(shí) 驗(yàn) 步 驟 | 現(xiàn) 象 | 結(jié) 論 |
①分別取等體積的2mol/L硫酸于試管中; ②分別投入大小、形狀相同的Cu、Fe、Mg. | 反應(yīng)快慢: Mg>Fe>Cu | 反應(yīng)物的性質(zhì)越活潑,反應(yīng)速率越快. |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子:${\;}_{6}^{6}$C | |
B. | 硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖: | |
C. | 氫氧化鈉的電子式: | |
D. | 氮?dú)夥肿拥碾娮邮剑?img src="http://thumb.1010pic.com/pic3/quiz/images/201208/18/8d76479a.png" style="vertical-align:middle" />, |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3↑ | |
B. | Al與NaOH水溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體:Al+OH-+2H2O=Al(OH)3↓+2H2↑ | |
C. | 用鹽酸除銅銹[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++3H2O+CO2↑ | |
D. | FeCl3溶液與Cu反應(yīng):Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該分子是極性分子 | B. | 每個(gè)碳原子均為sp2雜化 | ||
C. | 分子中有極性鍵和非極性鍵 | D. | 分子中共有4個(gè)碳碳鍵 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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