【題目】現(xiàn)用如圖裝置來測定某原電池工作時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。量筒的規(guī)格為1000mL，供選擇的電極材料有純銅片和純鋅片。請回答下列問題：

（1）b電極反應(yīng)式為___。

（2）當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為__，此時a電極質(zhì)量減少____g。

（3）如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，U形管中將出現(xiàn)的現(xiàn)象是___。

【答案】2H+＋2e-=H2↑ 0.06mol 1.95 左端液面下降，右端液面上升

【解析】

純銅片和純鋅片、稀硫酸組成原電池，由圖可知b電極處有氫氣生成，則b為銅，為正極；a為鋅，為負(fù)極。

(1)根據(jù)分析b為正極，b上氫離子得電子生成氫氣，其電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑；

(2)當(dāng)量筒中收集到672mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,則n(H2)=，,已知b上的電極反應(yīng)式為：2H++2e═H2↑，則通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為0.06mol，a電極上的反應(yīng)為：Zn2e═Zn2+，則溶解的Zn的物質(zhì)的量為0.03mol，則減小的Zn的質(zhì)量為65g/mol×0.03mol=1.95g；

(3)如果將a、b兩電極的電極材料對調(diào)，則右邊為鋅失電子作負(fù)極，左邊為銅為正極，氫離子得電子生成氫氣，則左邊上有氫氣生成，所以U形管中出現(xiàn)的現(xiàn)象是左端液面下降，右端液面上升。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是三種原子序數(shù)依次遞增的前10號元素，X的某種同位素不含中子，Y形成的單質(zhì)在空氣中體積分?jǐn)?shù)最大，三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為12，其對應(yīng)的單質(zhì)及化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是______

A．原子半徑：X＜Z＜Y，簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Y＜Z

B．A、C均為10電子分子，A的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)

C．E和F均屬于離子化合物，二者組成中陰、陽離子數(shù)目之比均為1∶1

D．同溫同壓時，B與D體積比≤1∶1的尾氣，可以用NaOH溶液完全處理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是（ ）。

A. 圖①：驗(yàn)證H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3 B. 圖②：收集CO2或NH3

C. 圖③：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5 D. 圖④：分離C2H5OH與CH3COOC2H5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生下列反應(yīng)：aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) ，達(dá)到平衡后，測得C氣體的濃度為0.5mol/L。恒溫下，將密閉容器的體積縮小為1/2 ，再達(dá)平衡時，測得C氣體的濃度為0.9mol/L。則下列敘述正確的是

A. C的體積分?jǐn)?shù)增大B. 平衡向右移動

C. B的轉(zhuǎn)化率提高D. a+b < c+d

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【題目】可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時間(t)的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

B. 當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C. 化學(xué)方程式中，n＞e+f

D. 達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F、G均為短周期元素，原子序數(shù)依次遞增。A元素原子核內(nèi)無中子，B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D是地殼中含量最多的元素，E是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，F與G位置相鄰，G是同周期元素中原子半徑最小的主族元素。請回答下列問題：

（1）C在元素周期表中的位置為___，G的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___。

（2）D與E按原子個數(shù)比1：1形成化合物甲，其電子式為___，所含化學(xué)鍵類型為___。向甲中滴加足量水時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

（3）E、F、G三種元素所形成的簡單離子，半徑由大到小的順序是___。(用離子符號表示)

（4）用BA4、D2和EDA的水溶液組成燃料電池，電極材料為多孔惰性金屬電極。在a極通入BA4氣體，b極通入D2氣體，則a極是該電池的___極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_____________，與鈦同周期的元素中，基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與鈦相同的有____________種。

(2)鈦比鋼輕、比鋁硬，是一種新興的結(jié)構(gòu)材料，鈦的硬度比鋁大的原因是_________。

(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體，該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1：5，則該配合離子的化學(xué)式為___________。

(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①組成M的元素中，電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。

②M中碳原子的雜化方式為____________。

③M中不含________(填代號)。

a．π鍵 b．σ鍵 c．離子鍵 d．配位鍵

(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。

①A、B、C、D 4種微粒，其中氧原子是________(填代號)。

②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0，0，0)、B(0.69a，0.69a，c)、C(a，a，c)，則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a，____，___)；鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。

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【題目】(1)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，反應(yīng)后①中的溫度升高，②中的溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”，下同)反應(yīng)，Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是__反應(yīng)。反應(yīng)__(填“①”或“②”)的能量變化可用圖(b)表示。

(2)已知：4HCl+O2=2Cl2+2H2O，該反應(yīng)中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，則斷開1molH—O鍵與斷開1molH—Cl鍵所需能量相差約為__kJ。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予約翰·古德伊納夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰電池領(lǐng)域所做出的巨大貢獻(xiàn)。請回答下列問題：

（1）LiCoO2、LiFePO4常用作鋰離子電池的正極材料�；鶓B(tài)Co原子核外電子排布式為___，基態(tài)磷原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為___；該能層能量最高的電子云在空間有___個伸展方向，原子軌道呈___形。

（2）[Co(NO3－)4]2－中Co2+的配位數(shù)為4，配體中N的雜化方式為__，該配離子中各元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/span>___(填元素符號)，1mol該配離子中含σ鍵數(shù)目為___NA。

（3）LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為___(用n代表P原子數(shù))。

（4）鈷藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖，該立方晶胞由4個I型和4個Ⅱ型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式為___，晶體中Al3+占據(jù)O2－形成的___(填“四面體空隙”或“八面體空隙”)。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，鈷藍(lán)晶體的密度為___g·cm－3(列計(jì)算式)。

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