在2 L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在0~3 min內(nèi),各物質(zhì)物質(zhì)的量的變化如下表所示:
物質(zhì) 時(shí)間 | X | Y | Z | Q |
起始/mol | 0.7 |
| 1 |
|
2 min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3 min末/mol |
|
| 0.8 |
|
已知2 min內(nèi)v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,,
(1)試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量:
起始時(shí)n(Y)= ,n(Q)= 。
(2)方程式中m= ,n= ,p= ,q= 。
(3)用Z表示2 min內(nèi)的反應(yīng)速率 。
(1)2.3 mol 3 mol
(2)1 4 2 3
(3)0.05 mol·L-1·min-1
【解析】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡(jiǎn)單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對(duì)比X的起始量和2 min末的量,可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。
Δn(Q)=v(Q)·V·Δt=0.075 mol·L-1·min-1×2 L×2 min=0.3 mol
對(duì)反應(yīng)過(guò)程作“三段式”法分析如下:
mX+ nYpZ+ qQ
始/mol0.7n(Y)1n(Q)
變/molΔn(X)Δn(Y)Δn(Z)0.3
2 min末/mol0.82. 70.82.7
故Δn(X)=0.8 mol-0.7 mol=0.1 mol
Δn(Z)=1 mol-0.8 mol=0.2 mol
n(Q)=0.3 mol+2.7 mol=3 mol
(1)因故,v(Y)=0.075 mol·L-1·min-1×=0.1 mol·L-1·min-1
Δn(Y)=0.1 mol·L-1·min-1×2 min×2 L=0.4 mol
n(Y)=2.7 mol-0.4 mol=2.3 mol
(2)m∶n∶p∶q=Δn(X)∶Δn(Y)∶Δn(Z)∶Δn(Q)=0.1 mol∶0.4 mol∶0.2 mol∶0.3 mol=1∶4∶2∶3
(3),v(Q)=0.075 mol·L-1·min-1,故v(Z)=0.05 mol·L-1·min-1。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)蘇教版選修2 1專(zhuān)題綜合檢測(cè)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
水的污染主要來(lái)自( )。
①天然水與空氣、巖石和土壤長(zhǎng)期接觸
②工業(yè)生產(chǎn)中廢氣、廢液、廢渣的排放
③水生動(dòng)物的繁殖
④城市生活污水的大量排放
⑤農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥施用不當(dāng)
A.④⑤ B.②④⑤ C.①②③ D.②③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 8化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g)(已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列敘述正確的是( )
A.增大壓強(qiáng),v(正)增大,v(逆)減小
B.升高溫度,v(正)減小,v(逆)增大
C.增大A濃度的瞬間,v(正)增大,v(逆)不變
D.增大A濃度的瞬間,v(正)增大而v(逆)減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于 ,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是 。
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是 (填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.加熱B.使用銅粉C.稀釋HNO3D.增大硝酸的濃度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 6影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是( )
A.增加C的量
B.將容器的體積縮小一半
C.保持體積不變,充入H2O(g)使體系壓強(qiáng)增大
D.保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積變大
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 5化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
反應(yīng)2SO2+O22SO3經(jīng)一段時(shí)間后,SO3的濃度增加了0.4 mol·L-1,在這段時(shí)間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04 mol·(L·s)-1,則這段時(shí)間為( )
A.0.1 sB.2.5 sC.10 sD.5 s
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 4化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算練習(xí)卷(解析版) 題型:填空題
把煤作為燃料可通過(guò)下列兩種途徑:
途徑Ⅰ C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1<0①
途徑Ⅱ 先制成水煤氣:
C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH2>0②
再燃燒水煤氣:
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH3<0③
2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH4<0④
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)途徑Ⅰ放出的熱量理論上 (填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。
(2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數(shù)學(xué)關(guān)系式是 。
(3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH2=-566 kJ·mol-1
③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g) ΔH3=+141 kJ·mol-1
則TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH= 。
(4)已知下列各組熱化學(xué)方程式
①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+640 kJ·mol-1
請(qǐng)寫(xiě)出FeO(s)被CO(g)還原成Fe和CO2(g)的熱化學(xué)方程式 ______________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 3燃燒熱 能源練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
關(guān)于能源,以下說(shuō)法中不正確的是( )
A.煤、石油、天然氣等燃料屬不可再生能源
B.煤、石油、水煤氣可從自然界直接獲取,屬一級(jí)能源
C.太陽(yáng)能是一級(jí)能源、新能源、可再生能源
D.潮汐能來(lái)源于月球引力做功
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014年高二化學(xué)人教版選修四 1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化練習(xí)卷(解析版) 題型:選擇題
化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(l) ΔH=2(a-b-c)kJ·mol-1
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=2(b-a)kJ·mol-1
C.N2(g)+H2(g)NH3(l) ΔH=(b+c-a)kJ·mol-1
D.N2(g)+H2(g)NH3(g) ΔH=(a+b)kJ·mol-1
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