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下列化學用語不正確的是

A．二氧化碳的電子式是：

B．鋁離子的結構示意圖是：

C．

的中子數(shù)與質子數(shù)之差是2

D．Na₂O₂中的陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為1:1

解析試題分析：D、不正確，Na₂O₂中O₂^2―是原子團，Na₂O₂中的陽離子數(shù)與陰離子數(shù)之比為2:1，其余正確，選D。
考點：化學用語

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．等物質的量的N₂和CO所含分子數(shù)均為N_A

B．標準狀況下，11.2 L氟化氫所含的分子數(shù)為0.5N_A

C．常溫下，5.6g鐵釘與足量濃硝酸反應，轉移的電子數(shù)為0.5N_A

D．常溫常壓下,14.9g KCl與NaClO的混合物中含氯元素的質量為7.1g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有4.8g CuO、Fe₂O₃混合物跟足量CO充分反應后固體減少1.28g，反應后全部氣體用0.6mol/L Ba(OH)₂溶液100mL吸收。下列有關敘述中正確的是

A．原混合物中CuO與Fe₂O₃物質的量的比為l：l

B．原混合物中CuO與Fe₂O₃的質量比為2：1

C．吸收CO₂后的溶液中一定有Ba(HCO₃)₂

D．吸收CO₂后的溶液中生成白色沉淀的質量為11.82 g

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是

A．同溫度，同體積的N₂和O₂	B．同質量，不同密度的N₂和CO
C．同壓強，同體積的H₂和CH₄?	D．同體積，同密度的CO₂和N₂

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

鐵氧體是一類磁性材料，通式為MO· xFe₂O₃（M為二價金屬離子）。
根據(jù)題意完成：
（1）為了制備鐵氧體，稱取5.6g鐵粉、一定量的FeCl₃(s) 作為原料，先制備Fe₃O₄。方法如下：用稀硫酸溶解鐵粉，加入FeCl₃(s)，經(jīng)過一系列反應得到純凈的Fe₃O₄[ 已知1molFe(OH)₂與2molFe(OH)₃混合灼燒可得到1mol Fe₃O₄]。需要加入FeCl₃(s) g。
（2）如果以MgSO₄(s)和FeCl₃(s)為原料制備9.0 g MgO· 2Fe₂O₃，在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH(aq)
mL。
（3）在一次制備Fe₃O₄的實驗中，由于反應物比例控制不當，獲得了另一種產(chǎn)品。取a克該產(chǎn)品溶于100mL鹽酸（足量）中，需要通入672 mL（標準狀況）Cl₂才能把溶液中的Fe²⁺全部氧化為Fe³⁺，然后蒸干所得溶液，灼燒至恒重，得9.6 g固體。計算：
①ag 該產(chǎn)品溶于鹽酸后，溶液中Fe²⁺的物質的量濃度（溶液體積變化忽略不計）。
②推算該產(chǎn)品的化學式（寫出推算過程）。
（4）有一種在電子工業(yè)廣泛應用的含鉻鐵氧體，其組成可表示為：Fe²⁺· Fe³⁺[ Fe³⁺_(1-x)· Cr³⁺_x· O₄]。向含有1.92 mol硝酸的某溶液中加入一定量的該種鐵氧體，恰好完全反應后，收集到NO、NO₂的混合氣體2.688 L（標準狀況）。計算：（均需寫出計算過程）
①參加反應的鐵氧體的物質的量。
②所得氣體中NO、NO₂的體積比。