工業(yè)上①電解熔融Al2O3；②電解熔融MgCl2；③電解飽和NaCl溶液，分別通過相同數(shù)目的電子時，生成氣體的物質(zhì)的量大小順序是（  ）。
A．①②③     B．③②①      C．③①②     D．②③①
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10種元素，回答下列問題．
周期   族 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA O
2 C N F Ne
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
F
F
；
（2）Ne原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）C與N中，原子半徑較小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），酸性最強的是
HClO4
HClO4
（填化學(xué)式）呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）；
（6）N元素的氫化物和它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)生成一種鹽，該鹽的化學(xué)式為
NH4NO3
NH4NO3

（7）碳原子能與氫原子結(jié)合成6原子16電子的有機物，該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．請寫出該有機物與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br

（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，根據(jù)所給的10 種元素，回答下列間題．
族
周期		 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 C N F Na
3 Na Mg Al Si S Cl
（1）非金屬性最強的元素是
F
F
；
（2）Ne 原子結(jié)構(gòu)示意圖為
；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是
N
N
；
（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有
HClO
HClO
（填“HCl”或“HClO”）
（5）元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強的是
NaOH
NaOH
（填化學(xué)式），呈兩性的是
Al（OH）3
Al（OH）3
（填化學(xué)式）；
（6）元素硅的氧化物常用于制造
光導(dǎo)纖維
光導(dǎo)纖維
（填一種高性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱）；
（7）如圖為某有機物的球棍模型（其中  代表氫原子代表  碳原子），該有機物中碳元素與氫元素的質(zhì)量比m（C）：m（H）=
6：1
6：1
．（相對原子質(zhì)量C-12、H-l）（8）鎂是制造汽車、飛機、火箭的重要材料．寫出工業(yè)上電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂的化學(xué)方程式
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確，并且有因果關(guān)系的是（　�。�
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A Al2O3是兩性氧化物 工業(yè)上電解熔融態(tài)Al2O3制備Al
B 先加Na2CO3溶液再用酸處理，除去鍋爐中水垢CaSO4 CaSO4較CaSO3難溶于水
C NH4Cl是堿性物質(zhì) 實驗室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3
D MnO2只有強氧化性 用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用類推的方法可能會得出錯誤結(jié)論，因此推出的結(jié)論要經(jīng)過實踐的檢驗才能確定其正確與否．下列類推結(jié)論中正確的是（　�。�
A、Na失火不能用CO2滅火，K失火不能用CO2滅火B、工業(yè)上電解熔融MgCl2制取金屬鎂，也用電解熔解AlCl3的方法制取金屬鋁C、Al與S直接化合可以得到Al2S3，F(xiàn)e與S直接化合也可以得到Fe2S3D、Fe3O4可以寫成FeO?Fe2O3，Pb3O4也可寫成PbO?Pb2O3

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