【題目】在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)，下列說法中：

①容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，②容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化，

③容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2，

④單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ,能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是

A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ②④

【答案】A

【解析】

在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷。

①反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，即反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是變化的，因此壓強(qiáng)不變，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

②根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義，組分的濃度不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；

③沒有轉(zhuǎn)化率無法計(jì)算，因此不能說明達(dá)到平衡；

④不同物質(zhì)的反應(yīng)速率判斷達(dá)到平衡，要求反應(yīng)方向一正一逆，且反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗X和生成Z反應(yīng)都是向正反應(yīng)方向進(jìn)行，因此不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡。

所以能判斷此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①②。答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知下列反應(yīng)①2FeCl2+Cl2=2FeCl3②Zn+2FeCl3=ZnCl2+2FeCl2③PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O。據(jù)此可判斷：Cl2、FeCl3、PbO2、ZnCl2的氧化性由強(qiáng)到弱順序?yàn)?/span>_____________（用﹥表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：

(1)氮元素原子的L層電子數(shù)為________________。

(2)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

(3)肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣。

已知:①N2(g)＋2O2(g)=N2O4(l)△H1=－19.5kJ·mol－1

②N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)△H2=－534kJ·mol－1

寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________________________________________。

(4)肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，正極的反應(yīng)式為________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)生活、環(huán)境保護(hù)、資源利用密切相關(guān)。下列做法不正確的是（ ）

A.改燃煤為天燃?xì)�，可以減少廢氣中SO2等有害物質(zhì)的排放量

B.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發(fā)生取代反應(yīng)

C.家庭裝修時(shí)用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境

D.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有Na2SO4和Na2CO3的混合溶液100mL，加入足量的BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀14.51g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到1120mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO2氣體。請(qǐng)計(jì)算原混合液中Na2SO4的物質(zhì)的量濃度。______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池(DMFC)可用于汽車、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)溶液是稀硫酸。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水。下列敘述中不正確的是

A.負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋

B.氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O

C.電池工作時(shí)，H＋由正極移向負(fù)極

D.電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路流入通入氧氣的一極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知:X(s)+2Y(g)3Z(g)，正反應(yīng)放熱。下列說法錯(cuò)誤的是( )

A.增加 X 的用量，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響

B.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，Z 的濃度不再發(fā)生變化

D.0.1 mol X 和 0.2 mol Y 充分反應(yīng)生成 Z 的物質(zhì)的量一定小于 0.3 mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子。這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

A.115號(hào)元素在第六周期

B.113號(hào)元素在第七周期ⅢA族

C.115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素

D.镅元素和115號(hào)元素不在同一周期

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】HNO2是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

（1）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是_________(填序號(hào))。

A．亞硝酸鹽被還原 B．維生素C是還原劑

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+ D．亞硝酸鹽是還原劑

（2）下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是_________(填序號(hào))。

A．測定這兩種溶液的pH B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙

C．在酸性條件下加入KI－淀粉溶液來區(qū)別 D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別

（3）某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中，觀察到氯水褪色，同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。

（4）Fe與過量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是_________(填序號(hào))。

a．Cl2 b．Fe C．H2O2 d．HNO3

（5）若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2∶1。試配平下列方程式：

FeSO4+________K2O2→ K2FeO4+ K2O+ K2SO4+ O2↑

當(dāng)轉(zhuǎn)移了1.5NA個(gè)電子時(shí)，在標(biāo)況下可收集到_________升氧氣。

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