下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是(    )

A.Ag2O+Zn=2Ag+ZnO                

  B.2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O       

  D.CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(2010?桂林二模)某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行“一器多用”的實(shí)驗(yàn)探究(夾持裝置已略去).
(1)該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行“H2的制取及燃燒性質(zhì)驗(yàn)證”實(shí)驗(yàn).他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)步驟:
a.組裝裝置并檢驗(yàn)氣密性
b.裝入藥品,關(guān)閉活塞m和n,固定在鐵架臺(tái)上
c.打開(kāi)分液漏斗活塞m,使反應(yīng)開(kāi)始
d.當(dāng)觀察到B中有較多氣體時(shí),打開(kāi)活塞n并點(diǎn)燃?xì)怏w
回答下列問(wèn)題:
①以上某步驟中有一處明顯的操作錯(cuò)誤,請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處
d步驟中在點(diǎn)燃H2前沒(méi)有先驗(yàn)純.
d步驟中在點(diǎn)燃H2前沒(méi)有先驗(yàn)純.

②該小組同學(xué)在進(jìn)行c步驟操作時(shí),發(fā)現(xiàn)分液漏斗中的溶液不能滴下,你認(rèn)為可能的原因有
一是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有打開(kāi),二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面.
一是分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有打開(kāi),二是量氣管中液面高于分液漏斗中液面.

(2)該裝置還可用于制取并收集少量其他氣體,用字母代號(hào)填空:下列氣體中哪些可以用該裝置來(lái)制取和收集
A、B、E
A、B、E
;若將裝置B中的水換成CCl4,下列氣體中哪些可以用該裝置來(lái)制取和收集
A、B、C、D
A、B、C、D

A.O2   B.NO   C.SO2   D.NH3   E.C2H2   F.C2H4
(3)該小組同學(xué)用該裝置進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn),以確定某穩(wěn)定飽和脂肪醇的結(jié)構(gòu).
①反應(yīng)前,先對(duì)量氣管進(jìn)行第一次讀數(shù),讀數(shù)為40.0mL,然后在A中加入5gNa和0.62g待測(cè)醇,充分反應(yīng)后,再進(jìn)行第二次讀數(shù),讀數(shù)為264.0mL(所有數(shù)據(jù)均已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的數(shù)值).讀數(shù)時(shí)要注意的是:一是使視線與凹液面最低處相平,二是
保持裝置A和裝置B液面相平
保持裝置A和裝置B液面相平

②為了進(jìn)一步確定該醇的結(jié)構(gòu),又將0.62g該醇充分燃燒,可以生成0.02mol的CO2和0.03mol的H2O,已知兩個(gè)或者兩個(gè)以上的羥基連在同一個(gè)C原子上不能形成穩(wěn)定的醇,根據(jù)上述信息計(jì)算確定該飽和醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH2OHCH2OH
CH2OHCH2OH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)實(shí)事證明,能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng),下列化學(xué)反應(yīng)在理上可以設(shè)計(jì)成原電池的是
C
C

A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H>0
B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0
(2)以KOH溶液為電解質(zhì)溶液,依據(jù)所選反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)原電池,其負(fù)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為
H2+2OH--2e-=2H2O
H2+2OH--2e-=2H2O

(3)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用.現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過(guò)導(dǎo)線與如圖中電解池相連,其中,a為電解液,X和Y是兩塊電極板,則:①若X和Y均為惰性電極,a為CuSO4溶液,則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=H2O+O2
4OH--4e-=H2O+O2
,電解時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
2CuSO4+2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+2H2SO4
,通過(guò)一段時(shí)間后,向所得溶液中加入0.2molCuO粉末,恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH,則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
0.4
0.4
mol.②若X、Y依次為銅和鐵,a仍為CuSO4溶液,且反應(yīng)過(guò)程中未生成Fe3+,則Y極的電極反應(yīng)式為
Fe-2e-=Fe2+
Fe-2e-=Fe2+

③若用此裝置電解精煉銅,
粗銅
粗銅
做陽(yáng)極,電解液CuSO4的濃度
減小
減小
(填“增大”、“減小”或“不變”).
④若用此裝置在鐵制品上鍍銅,鐵制品做
陰極
陰極
,電鍍液的濃度
不變
不變
(填“增大”、“減小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2011?豐臺(tái)區(qū)一模)為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO,設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)過(guò)程中活塞2為打開(kāi)狀態(tài)),下列說(shuō)法中不正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列反應(yīng)中不可以設(shè)計(jì)成原電池的是

A.Ag2O+Zn=2Ag+ZnO

B.2MnO2+Zn+2NH4Cl=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O

C.H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O

D.CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O

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