【題目】下列說法正確的是

A. 在常溫下濃硫酸與鐵不反應(yīng),所以可以用鐵制容器來裝運(yùn)濃硫酸

B. 侯氏制堿工業(yè)是以氯化鈉為主要原料,制得大量NaOH

C. 我國華為AI芯片已躋身于全球AI芯片榜單前列,該芯片的主要材料是二氧化硅

D. 垃圾分類是化廢為寶的重要舉措,廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥

【答案】D

【解析】

A. 常溫下Fe在濃硫酸中被氧化形成一層致密的氧化膜,從而保護(hù)金屬,A錯誤;

B. 侯氏制堿法以氯化鈉為原料制得大量碳酸氫鈉,進(jìn)而由碳酸氫鈉得到碳酸鈉,B錯誤;

C. 電子芯片的主要成分為單晶硅,C錯誤;

D. 廚余垃圾可用來制沼氣或堆肥,D錯誤;

故答案選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳原子數(shù)為2的烴所具有的共同性質(zhì)是

A.都難溶于水,且密度比水小

B.都能使酸性 KMnO4溶液褪色

C.分子中各原子都處在同一平面內(nèi)

D.都能通過加聚反應(yīng)生成高分子化合物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沒有碳,就沒有生命,這主要是因?yàn)椋?)

A. 碳在生物細(xì)胞中含量最多

B. 生物大分子以碳鏈為骨架

C. 二氧化碳是聯(lián)系有機(jī)界和無機(jī)界的重要化合物

D. 碳主要分布在有機(jī)物中

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)合成是制藥工業(yè)中的重要手段。G是某抗炎癥藥物的中間體,其合成路線如下:

已知:

(1)B的結(jié)構(gòu)簡式為____________________。

(2)反應(yīng)④的條件為____________________①的反應(yīng)類型為_______________;反應(yīng)②的作用是____________________。

(3)下列對有機(jī)物G的性質(zhì)推測正確的是____________(填選項(xiàng)字母)。

A.具有兩性,既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生消去反應(yīng)、取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.1molG與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________

(5)符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有______________種;

A.屬于芳香族化合物,且含有兩個甲基

B.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

C.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:2:1的是_____________________(寫出其中一種結(jié)構(gòu)簡式)

(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對位;苯環(huán)上有羧基時,新引入的取代基連在苯環(huán)的間位。根據(jù)體重的信息,寫出以甲苯為原料合成有機(jī)物的流程圖(無機(jī)試劑任選)______。合成路線流程圖示例如下:XYZ……目標(biāo)產(chǎn)物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,向20 mL 0.1 mol/LK2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L的稀鹽酸40 mL,溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的情況如下圖所示。下列說法正確的是

A. 隨著稀鹽酸的加入,溶液中保持不變

B. 根據(jù)A點(diǎn)計算,Ka2 (H2CO3)的數(shù)量級為10-3

C. B 點(diǎn)所處的溶液中:c(K+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

D. 當(dāng)pH約為8時,溶液中開始放出CO2氣體

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.纖維素屬于多糖,是營養(yǎng)物質(zhì),但不能被人體消化吸收

B.氨基酸分子中都只含有一個氨基和一個羧基

C.金剛石和C60熔化時破壞的作用力相同

D.不發(fā)生化學(xué)變化時,物質(zhì)中的化學(xué)鍵不可能斷開

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中屬于純凈物的是

A. 天然氣 B. 鋁熱劑 C. 液態(tài)氨 D. 氨水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】CO、NH3是工業(yè)生產(chǎn)中的常用氣體,研究其在工業(yè)上的反應(yīng)過程對提高生產(chǎn)效率尤為重要。

I.工業(yè)上用COH2做原料可以合成甲醇,作為液體燃料。已知

2H2(g)CO(g) O2(g) = 2H2O(g)CO2(g) ΔH1= 594.1kJ/mol

2CH3OH(l)3O2(g) = 4H2O(g)2CO2(g) ΔH2 = 1452kJ/mol

1)請寫出用CO(g)H2(g)合成1mol液態(tài)甲醇的熱化學(xué)反應(yīng)方程式______________。

2一定溫度下,在容積為2L的恒容容器中加入3mol H22mol CO,當(dāng)反應(yīng)2H2(g)CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡時,測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的,計算得該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。保持恒溫恒容,向上述達(dá)到平衡的容器中再通入CO(g)CH3OH(g),使得CO(g)CH3OH(g)濃度均為原平衡的2倍,則平衡移動方向?yàn)?/span>________移動(填正向、逆向)。

II.對于氨的合成反應(yīng) N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0,在密閉容器內(nèi)充入0.1mol/L N20.3 mol/L H2。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如下圖,試回答問題:

3恒容條件下,從開始反應(yīng)到建立起平衡狀態(tài),v(N2)_________;反應(yīng)達(dá)到平衡后,第5

鐘末只改變反應(yīng)溫度,保持其它條件不變,則改變條件后NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____。

A. 0.20 mol/L B. 0.12 mol/L C. 0.10 mol/L D. 0.08 mol/L

4在第5分鐘時將容器的體積縮小一半,反應(yīng)在第8分鐘時達(dá)到新的平衡,此時NH3的濃度約為0.30 mol/L。請在上圖中畫出第5分鐘之后的NH3濃度的變化曲線______。

5其它條件不變,若只把容器改為恒壓容器,加入0.2 molN20.6 molH2達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%。若向容器中繼續(xù)加入0.2 molN20.6 molH2,在同樣的溫度下達(dá)到平衡時,NH3的體積分?jǐn)?shù)為n%,則mn的關(guān)系正確的是______。

Am>n Bm<n Cm=n D.無法比較%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列儀器在酸堿中和反應(yīng)中不會用到的是(

A.燒杯B.長頸漏斗

C.錐形瓶D.酸式滴定管

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同步練習(xí)冊答案