Question

（8分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求。
（1）Fe₂(SO₄)₃（寫(xiě)出電離方程式）：                 。
（2）H^＋＋OH^－═ H₂O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）：                 。
（3）氧化銅溶于鹽酸（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：                 。
（4）鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的離子反應(yīng)方程式）：                 。

Answer 1

（8分）
（1）Fe₂(SO₄)₃═ 2Fe^3＋＋3SO2－4（2分）
（2）HCl＋NaOH═ NaCl＋H₂O（其他合理答案也可）（2分）
（3）CuO＋2H^＋═ Cu^2＋＋H₂O（2分）
（4）Zn＋2H^＋═ Zn^2＋＋H₂ （2分）

試題分析：（1）鹽的電離，要拆分為金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子就可以了，如Fe₂(SO₄)₃═ 2Fe^3＋＋3SO2－4；同時(shí)要注意原子守恒和電荷守恒。（2）H^＋＋OH^－===H₂O表示的意義是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水。書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆寫(xiě)成離子形式。難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式，所以氧化銅和水不能拆開(kāi)：CuO＋2H^＋═ Cu^2＋＋H₂O。（4）硫酸、硫酸鋅要拆開(kāi)：（4）Zn＋2H^＋═ Zn^2＋＋H₂ 。
點(diǎn)評(píng)：在書(shū)寫(xiě)離子方程式中，一般有寫(xiě)、拆、刪、查四步，難點(diǎn)是哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆開(kāi)。①易溶且易電離的物質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和可溶性鹽要拆寫(xiě)成離子形式。難溶性物質(zhì)或難電離的物質(zhì)：難溶性鹽、弱酸、弱堿、氣體、單質(zhì)、氧化物仍用化學(xué)式。②對(duì)于酸式鹽：多元強(qiáng)酸酸式酸根離子在離子方程中拆開(kāi)寫(xiě)，例如NaHSO₄與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：H^＋＋OH^―＝H₂O；多元弱酸酸式酸根離子則不拆開(kāi)寫(xiě)，如 NaHCO₃與NaOH的反應(yīng)，離子方程式為：HCO₃^― ＋OH^― ＝ H₂O＋ CO₃^2―。本題屬于一般題。