【題目】某無(wú)色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-,為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子,限用的試劑有:鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH-的實(shí)驗(yàn)方法省略,檢驗(yàn)其他陰離子的過(guò)程如下圖所示。
(1)圖中試劑①~⑤溶質(zhì)的化學(xué)式分別是:
①________,②________,③________,④__________,⑤__________。
(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是________________。
(3)白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②,對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是____________________。
(4)氣體E通入試劑④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
【答案】Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl- 會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO42-是否存在 SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
【解析】
根據(jù)框圖,結(jié)合需要檢驗(yàn)的離子可知,氣體E只能為二氧化硫。SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,試劑②為鹽酸,試劑④為溴水,無(wú)色溶液C中含有Cl-、OH-,溶液呈堿性,加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀,應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子,因此試劑③為硝酸,調(diào)整溶液呈酸性,試劑⑤為硝酸銀溶液,白色沉淀為氯化銀,據(jù)此分析解答。
(1)SO32-、SO42-能夠與Ba(NO3)2溶液反應(yīng)分別生成亞硫酸鋇和硫酸鋇白色沉淀,亞硫酸鋇與鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化硫氣體,二氧化硫氣體E能使溴水褪色,硫酸鋇不溶解于硝酸,故試劑①為Ba(NO3)2溶液,試劑②為鹽酸,試劑④為溴水,無(wú)色溶液C中含有Cl-、OH-,溶液呈堿性,加入過(guò)量試劑③后再加入試劑⑤生成白色沉淀,應(yīng)該是檢驗(yàn)氯離子,因此試劑③為硝酸,調(diào)整溶液呈酸性,試劑⑤為硝酸銀溶液,白色沉淀為氯化銀,故答案為:Ba(NO3)2;HCl;HNO3;Br2;AgNO3;
(2)根據(jù)上述分析,現(xiàn)象a檢驗(yàn)出的陰離子為SO32-,現(xiàn)象b檢驗(yàn)出的陰離子為SO42-,現(xiàn)象c檢驗(yàn)出的陰離子為Cl-,故答案為:Cl-;
(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性,能夠氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子,因此白色沉淀A若加試劑③稀硝酸而不加試劑②鹽酸會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確認(rèn)SO42-是否存在,故答案為:會(huì)使SO32-對(duì)SO42-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾,不能確定SO42-是否存在;
(4)溴單質(zhì)與二氧化硫反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸,反應(yīng)的離子方程式:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-,故答案為:Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。
(1)如圖所示的模型表示的分子中,可由A、D形成的是____。
c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種,d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。
(2)Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為:____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。
(3)A與D組成的化合物中,質(zhì)量相同,在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是:____
(4)關(guān)于(1)中d分子有下列問(wèn)題:
①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。
②若用-C4H9取代d上的一個(gè)H原子,得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),J是一種難溶于水的白色化合物,受熱后容易發(fā)生分解。
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)名稱:A:_________I:_________J:_________G:_________
(2)寫出C→I的離子方程式:_____________________________________________________。
(3)寫出F→G實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_________________________________________________________。
(4)將一定量A和C混合物溶于100mL稀硫酸中,向反應(yīng)后的溶液中緩慢加入NaOH溶液,加入NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
①混合物中含A的質(zhì)量為______________;
②所用硫酸溶液物質(zhì)的量濃度為___________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì),在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息,其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說(shuō)法不正確的是
A. 分子式為C8H11NO2
B. 能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)
C. 既能與酸反應(yīng),又能與堿反應(yīng)
D. 1mol該物質(zhì)最多能與2mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】凱夫拉纖維是生產(chǎn)防彈衣的主要材料之一,其結(jié)構(gòu)片段如下:
下列說(shuō)法不正確的是
A. 其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
B. 凱夫拉纖維在發(fā)生水解反應(yīng)的過(guò)程中,中的C—N鍵斷裂
C. 完全水解產(chǎn)物的單個(gè)分子中,苯環(huán)上的氫原子具有相同的化學(xué)環(huán)境
D. 通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)定凱夫拉纖維的平均相對(duì)分子質(zhì)量,可得其聚合度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),對(duì)下列物質(zhì)所含官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)。
(1)為了證明溴乙烷中存在溴原子,某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
① 將試管C中加入的試劑及相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象補(bǔ)充完整:_______。
② 溴乙烷在NaOH水溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。
(2)用化學(xué)方法檢驗(yàn)含有的官能團(tuán)。
① 完成下表:
官能團(tuán) | 檢驗(yàn)試劑 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 化學(xué)方程式 |
—OH | FeCl3溶液 | 溶液呈紫色 | |
—COOH | _______ | 有無(wú)色氣泡產(chǎn)生 | _______ |
② 不能用溴水檢驗(yàn)是否含有碳碳雙鍵,簡(jiǎn)述理由:_______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí),NaN3迅速分解產(chǎn)生N2和Na,同時(shí)放出大量的熱,N2使氣囊迅速膨脹,從而起到保護(hù)作用。
(1)KClO4中氯元素的化合價(jià)是___________,具有___________(填“還原性”或“氧化性”)
(2)Fe2O3可處理產(chǎn)生的Na,反應(yīng)為,反應(yīng)中Na做____________(填“還原劑”或“氧化劑”)。
(3) NaHCO3是冷卻劑,吸收產(chǎn)氣過(guò)程中釋放的熱量而分解,其分解的化學(xué)方程式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(l)=H2O(g) △H1=a kJ·
(2)=2H2O(g) △H2=b kJ·
(3)=H2O(l) △H3=c kJ·
(4)=2H2O(l) △H4=d kJ·
下列關(guān)系式中正確的是( )
A. a<c<0 B. b>d>0 C. 2a=b<0 D. 2c=d>0
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2mol氣體A和1mol氣體B充入容積為2L的恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g)xC(g),2min時(shí)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度(溫度仍為t℃),此時(shí)B還有 0.6mol,并測(cè)得C的濃度為0.6mol/L。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)判斷該反應(yīng)達(dá)到限度的標(biāo)志是_____________ 。
a.容器中的壓強(qiáng)保持不變
b.A的生成速率與B的消耗速率之比為2:1
c.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變
d.A的百分含量保持不變
e.B和C的物質(zhì)的量濃度之比為1:x
(2)x=_______, 從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到限度時(shí),用B表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率V(B)=_________;
(3)若保持溫度不變,增大容器體積,則正反應(yīng)速率___(填“增大”、“減小”或“不變”)
(4)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到限度時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為__________。
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