【題目】一種利用鋁土礦(含有氧化鋁和雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鋁純品的工業(yè)流程如下:

(1)過程I,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
(2)過程II,用一定濃度的NaHCO3溶液處理堿浸后濾液,所得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如下:

① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。
② 過程II生成Al(OH)3的離子方程式是
(3)過程III,電解Na2CO3溶液的裝置如下圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是
②簡述陽極液生成的原理:。

【答案】
(1)Al2O3+2OH=2AlO2+H2O
(2)OH+HCO3=CO32+H2O,HCO3+AlO2+H2O=Al(OH)3↓+CO32
(3)2H2O+2e=2OH+H2↑,2H2O-4e=O2↑+4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32+H+=HCO3,部分Na+透過離子交換膜向陰極移動,最終獲得含NaHCO3的陽極液
【解析】解:(1)過程I,鋁土礦中氧化鋁與堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉根離子和水,反應(yīng)的離子方程式為Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O,
故答案為:Al2O3 + 2OH= 2AlO2+ H2O;
(2)① 加入NaHCO3溶液體積小于8 mL時,沒有氫氧化鋁沉淀生成,主要反應(yīng)的離子方程式為OH+ HCO3= CO32+ H2O,
故答案為:OH+ HCO3= CO32+ H2O;

② 過程II中碳酸氫根離子與偏鋁酸鈉根離子發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根,生成Al(OH)3的離子方程式為HCO3+ AlO2+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32
故答案為:HCO3+ AlO2+ H2O = Al(OH)3↓+ CO32;
(3)①根據(jù)圖像,陰極放出氫氣,溶液中的水放電,電極反應(yīng)式為2H2O + 2e= 2OH+ H2↑,
故答案為:2H2O + 2e= 2OH+ H2↑;

②2H2O - 4e= O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32+ H+ = HCO3,部分Na+透過離子交換膜向陰極移動,最終獲得含NaHCO3的陽極液,
故答案為:2H2O - 4e= O2↑+ 4H+,溶液中c(H+)增大,發(fā)生反應(yīng):CO32+ H+ = HCO3,部分Na+透過離子交換膜向陰極移動,最終獲得含NaHCO3的陽極液。

(1)氧化鋁屬于兩性氧化物,與強堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水;
(2)根據(jù)氫氧化鋁的溶解平衡和碳酸氫根離子與氫離子的反應(yīng)進行分析即可;
(3)根據(jù)電解原理分析電極反應(yīng)即可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為 Fe2O3(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)

4.0

3.7

3.5

請回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= , △H0(填“>”、“<”或“=”);
(2)在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過10min后達到平衡.求該時間范圍內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO2)=、CO的平衡轉(zhuǎn)化率=
(3)欲提高(2)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率,可采取的措施是
A.減少Fe的量
B.增加Fe203的量
C.移出部分CO2
D.提高反應(yīng)溫度
E.減小容器的容積
F.加入合適的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】光導(dǎo)纖維的應(yīng)用使人們可以在家中坐享“互聯(lián)網(wǎng)+”帶來的變革與實惠,下列物質(zhì)中可以用來生產(chǎn)光導(dǎo)纖維的是(
A.硫
B.二氧化硅
C.鐵
D.氧化鋁

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【題目】功能高分子P可用作光電材料,其合成路線如下:

已知: (R、R’表示氫或烴基)


(1)烴A的相對分子質(zhì)量是26,其結(jié)構(gòu)簡式是。
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是。
(3)C中含有的官能團是。
(4)D為苯的同系物,反應(yīng)③的化學(xué)方程式是。
(5)G的結(jié)構(gòu)簡式是
(6)反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式是。
(7)反應(yīng)⑤和⑦的目的是
(8)以乙炔和甲醛為起始原料,選用必要的無機試劑合成1,3-丁二烯,寫出合成路線(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為探究FeCl3溶液中的離子平衡和離子反應(yīng),某小組同學(xué)進行了如下實驗。
(1)配制50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,測其pH約為0.7,即c(H+) = 0.2 mol·L1。
①用化學(xué)用語解釋FeCl3溶液呈酸性的原因:
②下列實驗方案中,能使FeCl3溶液pH升高的是(填字母序號)。
a.加水稀釋 b. 加入FeCl3固體
c.滴加濃KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固體
(2)小組同學(xué)利用上述FeCl3溶液探究其與足量鋅粉的反應(yīng)。實驗操作及現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

向反應(yīng)瓶中加入6.5 g鋅粉,然后加入50 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液,攪拌

溶液溫度迅速上升,稍后出現(xiàn)紅褐色沉淀,同時出現(xiàn)少量氣泡;反應(yīng)一段時間后靜置,上層溶液為淺綠色,反應(yīng)瓶底部有黑色固體

收集檢驗反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體

集氣管口靠近火焰,有爆鳴聲

已知:Zn的性質(zhì)與Al相似,能發(fā)生反應(yīng):Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
① 結(jié)合實驗現(xiàn)象和平衡移動原理解釋出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因:。
② 用離子方程式解釋反應(yīng)后溶液為淺綠色的原因:。
③ 分離出黑色固體,經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。
i. 黑色固體可以被磁鐵吸引;
ii. 向黑色固體中加入足量的NaOH溶液,產(chǎn)生氣泡;
iii. 將ii中剩余固體用蒸餾水洗滌后,加入稀鹽酸,產(chǎn)生大量氣泡;
iv. 向iii反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液,無變化。
a. 黑色固體中一定含有的物質(zhì)是。
b. 小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4 , 理由是。
(3)為進一步探究上述1.0 mol·L1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相對強弱,繼續(xù)實驗并觀察到反應(yīng)開始時現(xiàn)象如下:

操作

現(xiàn)象

將5 mL 1.0 mol·L1的FeCl3溶液與0.65 g鋅粉混合

溶液溫度迅速上升,開始時幾乎沒有氣泡

與0.65 g鋅粉混合

溶液中立即產(chǎn)生大量氣泡

小組同學(xué)得出結(jié)論:在1.0 mol·L1 FeCl3溶液中,F(xiàn)e3+的氧化性比H+更強。

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【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如圖所示.下列說法正確的是(

A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導(dǎo)電性比c點溶液的導(dǎo)電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則 增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,反應(yīng) H2(g)+ X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10.若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中,在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(
A.5%
B.17%
C.25%
D.33%

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【題目】石灰石是許多化學(xué)工業(yè)的原料之一.工業(yè)制取下列物質(zhì)時,不需要使用石灰石的是( )
A.塑料
B.高爐煉鐵
C.普通玻璃
D.生石灰

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的離子Rn-核外共有x個電子,則這種元素原子核內(nèi)的中子數(shù)為

A.AxB.AnxC.AnxD.Anx

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