Question

下列離子共存的說(shuō)法或離子方程式的書(shū)寫(xiě)中，正確的一組是
①通入大量NH₃后的溶液中能大量共存的離子：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-
②pH=1的溶液中能大量共存的離子：Fe³⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中能大量共存的離子：K⁺、CO₃^2-、Na⁺、S^2-
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱：NH₄⁺+OH^-?NH₃↑+H2O
⑤用食醋溶解水垢：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O   Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺（　�。�

A．①③⑤⑦

B．②④⑤⑦

C．②④⑥⑦

D．③④⑥⑦

Answer 1

分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等來(lái)判斷離子能否共存，在離子反應(yīng)中弱電解質(zhì)應(yīng)保留化學(xué)式，以此來(lái)解答．

解答：解：①通入大量NH₃后的溶液中顯堿性，OH^-能分別與NH₄⁺、Al³⁺結(jié)合，則不能共存，故①錯(cuò)誤；
②pH=1的溶液中該組離子之間不反應(yīng)，則能大量共存的離子，故②正確；
③水電離出的c（H⁺）=1×10^-12 mol/L溶液中，水的電離受到抑制，可能為酸或堿溶液，酸溶液中H⁺分別與CO₃^2-、S^2-能反應(yīng)，則不能大量共存，故③錯(cuò)誤；
④NH₄HCO₃溶液加入足量NaOH溶液共熱生成碳酸鈉、氨氣和水，則離子反應(yīng)為HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-═NH₃↑+H₂O+CO₃^2-，故④錯(cuò)誤；
⑤用食醋溶解水垢的離子反應(yīng)為CaCO₃+2HAc=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O+2Ac^-，Mg（OH）₂+2HAc=Mg²⁺+2H₂O+2Ac^-，故⑤錯(cuò)誤；
⑥硫酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鋇溶液至pH=7，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O，故⑥正確；
⑦用FeCl₃溶液腐蝕銅電路板的離子反應(yīng)為2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，遵循電荷守恒和質(zhì)量守恒定律，故⑦正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，明確信息及信息的應(yīng)用是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉離子之間的反應(yīng)來(lái)解答，題目難度不大．