【題目】下列說法錯誤的是(　　)

A. 在NH和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位鍵

B. H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央

C. SO2、SO3、BF3、NCl3都是極性分子

D. 向含有0.1 mol [Co(NH3)4Cl2]Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生成0.1 mol AgCl

【答案】C

【解析】A、NH4＋中NH3中N提供孤電子對，H＋提供空軌道，形成配位鍵，Cu2＋提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；B、H2O屬于極性分子，中心原子O有2個孤電子對，O的雜化方式為sp3，空間構型為V型，故B說法正確；C、SO3、BF3中性原子無孤電子對，屬于非極性分子，故C說法錯誤；D、0.1mol配合物中只有0.14molCl－，與硝酸銀反應生成0.1molAgCl，故D說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組進行實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱．實驗裝置如下，請根據(jù)要求回答下列問題：

（1）填寫所示儀器名稱A____________

（2）實驗步驟：連接儀器、__________________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是_________________________________________________．

裝置E中盛足量酸性KMnO4溶液的作用是__________________________.

②該實驗證明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗依據(jù)是__________________．

請寫出F 中發(fā)生反應的離子方程式________________________.

③依據(jù)試管D中的發(fā)生的反應，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性______（填“能”或“否”），原因是_______________________________________________________________．

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【題目】下列屬于堿的是

A.NH3·H2OB.CaOC.HNO3D.NaHCO3

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【題目】在MgCl2、KCl、K2SO4三中鹽的混合溶液中，若K+、Cl—、Mg2+的物質的量分別為1.5mol、1.5mol、0.5mol，則SO42—的物質的量為( )

A. 0.1mol B. 0.15mol C. 0.5mol D. 0.75mol

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【題目】下列能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣涀兯{的是

A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2

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【題目】化學與社會、生活密切相關。下列說法中正確的是：

A.碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查

B.青花瓷、石英玻璃的主要成分都是硅酸鹽

C.二氧化碳化學性質穩(wěn)定，可作工業(yè)制鎂時鎂蒸氣的冷卻氣

D.高檔皮包里通常裝有一塊同材質皮革，灼燒該皮革可以鑒別此包是真皮還是人造皮革

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【題目】下列說法不正確的是

A. 木材、紡織品浸過水玻璃后，具有防腐性能且不易燃燒

B. 金屬鎂的熔點高達2800℃，是優(yōu)質的耐高溫材料

C. 氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆

D. 由于銅鹽能殺死某些細菌，并能抑制藻類生長，因此游泳場館常用硫酸銅作池水消毒劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】磷酸鐵鋰電池具有高效率輸出、可快速充電、對環(huán)境無污染等優(yōu)點，其工作原理如圖。M電極材料是金屬鋰和碳的復合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質為一種能傳導Li＋的高分子材料，隔膜只允許 Li＋通過，電池反應式

為LixC6＋Li1－xFePO4 LiFePO4＋6C。下列說法正確的是

A．放電時Li＋從右邊移向左邊

B．放電時M是負極，電極反應式為：C6x－－xe－＝6C

C．充電時N極連接電源的正極，電極反應式為：LiFePO4－xe－＝Li1－xFePO4+xLi+

D．充電時電路中通過0.5mol電子，消耗36gC

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業(yè)和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經(jīng)組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學式）。

（2）①該化合物W的化學式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數(shù)。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數(shù)據(jù)，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數(shù) 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數(shù)開始發(fā)生變化，體積分數(shù)和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數(shù)隨溫度升高的曲線

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