【題目】機動車排放的污染物主要有碳氫化合物、一氧化碳和氮氧化物等。

I.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。

(1)已知:C(s)+O2(g) == CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1

2C(s)+O2(g) == 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1

N2(g)+O2(g) == 2NO(g) △H 3 = +180.5 kJ·mol1

CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是______。

(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時間NO和CO濃度如下表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

c(NO)/(104mol·L1)

10.0

4.50

2.50

1.50

1.00

1.00

c(CO)/(103mol·L1)

3.60

3.05

2.85

2.75

2.70

2.70

①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。

L、X可分別代表壓強或溫度。下圖表示L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:______。

II.柴油燃油車是通過尿素-選擇性催化還原(Urea-SCR)法處理氮氧化物。

Urea-SCR的工作原理為:尿素[CO(NH2)2]水溶液通過噴嘴噴入排氣管中,當溫度高于160℃時尿素水解,產(chǎn)生 NH3,生成的NH3與富氧尾氣混合后,加入適合的催化劑,使氮氧化物得以處理。

(3)尿素水解的化學(xué)方程式是______

(4)下圖為在不同投料比[n(尿素)/n(NO)]時NO轉(zhuǎn)化效率隨溫度變化的曲線。

① 尿素與NO物質(zhì)的量比a______b(填“>”、“=”或“<”)

② 由圖可知,溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高,原因是______。溫度過高,NO轉(zhuǎn)化效率下降,NO的濃度反而升高,可能的原因是______(寫出一種即可)。

【答案】2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) △H == 746.5 kJ·mol1 2.25 ×104 溫度 L2>L1,該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),壓強增大,NO轉(zhuǎn)化率增大 CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2 > 隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,c(NH3)增大;溫度升高,催化劑活性增加,都導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快 當溫度過高,發(fā)生反應(yīng) 4NH3+5O2 ==== 4NO+6H2O,生成NO等

【解析】

I.(1)已知:①C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 393.5kJ·mol1,②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1 ,③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1,由蓋斯定律可知①×2--③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g),由此計算此反應(yīng)的H;

2)①根據(jù)υ(CO)=計算前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)

②圖中L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大,轉(zhuǎn)化率降低,說明逆向進行,結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) H==746.5 kJ·mol1升高溫度時平衡逆向進行,增大壓強時平衡正向進行分析;

II.(3)尿素[CO(NH2)2]水溶液溫度高于160℃時尿素水解,產(chǎn)生 NH3,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,同時有CO2氣體生成,結(jié)合守恒法寫出尿素水解的化學(xué)方程式;

4)①反應(yīng)中,增大一種反應(yīng)物的量可提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率;

②溫度升高有利于尿素水解生成NH3,且提高催化劑的活性,催化效果好;NH3在加熱條件下催化氧化能生成NO。

I.(1)已知:①C(s)+O2(g) == CO2(g) H1 393.5kJ·mol1,②2C(s)+O2(g) == 2CO(g) H2 221.0 kJ·mol1 ,③N2(g)+O2(g) == 2NO(g) H 3 +180.5 kJ·mol1,由蓋斯定律可知①×2--③得2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g),則H=2H1-H2-H3=2 393.5kJ·mol1- 221.0 kJ·mol1-+180.5 kJ·mol1),故CONO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2(g)的熱化學(xué)方程式是2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) H==746.5 kJ·mol1;

2)①前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO)== mol·L1·s12.25×104mol·L1·s1;

②圖中L一定時,NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的增大,轉(zhuǎn)化率降低,說明逆向進行,結(jié)合反應(yīng)2NO(g)+2CO(g) == N2(g)+2CO2(g) H==746.5 kJ·mol1升高溫度時平衡逆向進行,增大壓強時平衡正向進行,可知X代表的物理量是溫度;當溫度一定時,增大壓強,平衡正向移動,NO的轉(zhuǎn)化率增大,故L2>L1

II.(3)尿素[CO(NH2)2]水溶液溫度高于160℃時尿素水解,產(chǎn)生 NH3,根據(jù)質(zhì)量守恒可知,同時有CO2氣體生成,則尿素水解的化學(xué)方程式為CO(NH2)2H2O2NH3CO2;

4)①增大尿素的量可提高NO的轉(zhuǎn)化率,即尿素與NO物質(zhì)的量比值越大,NO的轉(zhuǎn)化率越大,則圖象中ab;

②由圖可知,隨著溫度升高,尿素水解釋放氨氣的速率加快,c(NH3)增大,且溫度升高,催化劑活性增加,導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)速率加快,故溫度升高,NO轉(zhuǎn)化效率升高;但溫度過高,

,原因是______。溫度過高,發(fā)生反應(yīng) 4NH35O2 ==== 4NO6H2O,生成NO,導(dǎo)致NO濃度升高,NO轉(zhuǎn)化效率下降。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】RLClaisen雙酯縮合反應(yīng)的機理如下:2RCH2COOC2H5+C2H5OH,利用該反應(yīng)制備化合物K的一種合成路線如圖

試回答下列問題:

(1)A與氫氣加成所得芳香烴的名稱為______;A→B的反應(yīng)類型是______;D中含氧官能團的名稱是______。

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式為______;F→G的反應(yīng)除生成G外,另生成的物質(zhì)為______。

(3)H→K反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(4)含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的B的同分異構(gòu)體有______種(B自身除外),其中核磁共振氫譜顯示3組峰的結(jié)構(gòu)簡式為______(任寫一種即可)。

(5)乙酰乙酸乙酯()是一種重要的有機合成原料,寫出由乙醇制備乙洗乙酸乙時的合成路線(無機試劑任選):______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某反應(yīng)由兩步反應(yīng)ABC構(gòu)成,它的反應(yīng)能量曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列有關(guān)敘述不正確的是( )

A. A→C的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B. 穩(wěn)定性C>A>B.

C. A→C的反應(yīng)中,H=(E2+E4)-(E1+E3) D. 加入催化劑不會改變反應(yīng)的焓變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生反應(yīng):2NaNO24HI=2NO↑I22NaI2H2O

1)上述反應(yīng)中氧化劑是__,還原性I-__NO(填“>”“<”)。

2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl?蛇x用的物質(zhì)有①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋,你認為必須選用的物質(zhì)有__(填序號)。

3)請配平以下化學(xué)方程式:__Al__NaNO3__NaOH=__NaAlO2__N2_H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移5mol電子,則生成標準狀況下N2的體積為__L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】以下為氨氣部分用途

下列有關(guān)敘述錯誤的是

A.NH4NO3是常用化肥

B.在硝酸工業(yè)中氮元素的化合價變化情況:-3→2→4→5

C.NH3NO2在一定條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),其化學(xué)方程式:8NH36NO27N212H2O

D.NH3在氮肥工業(yè)中氮元素被還原,而在硝酸工業(yè)中氮元素被氧化

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25 時,三種酸的電離平衡常數(shù)如下:

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.8×105

K1=4.3×107

K2=5.6×1011

3.0×108

回答下列問題:

(1)一般情況下,當溫度升高時,Ka________(增大”、“減小不變”)。

(2)下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是___________________(填字母)。

a.CO32 b.ClO c.CH3COO d.HCO3

(3)下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。

a. 2ClO+CO2+H2O = CO32+2HClO

b. ClO+CH3COOH = CH3COO+HClO

c. CO32+2HClO = CO2↑+H2O+2ClO

d. CO32+2CH3COOH = 2CH3COO+CO2↑+H2O

(4)用蒸餾水稀釋0.10mol·L-1的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是________(填字母)。

a.c(CH3COOH)/c(H+) b.c(CH3COO)/c(CH3COOH) c.c(H+)/Ka d.c(H+)/c(OH-)

(5)體積均為10 mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000 mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。

則醋酸的電離平衡常數(shù)________(“>”、“=”“<”,下同)HX的電離平衡常數(shù);稀釋后,醋酸溶液中水電離出來的c(H)____ HX溶液中水電離出來的c(H);用同濃度的NaOH溶液分別中和上述兩種酸溶液,恰好中和時消耗NaOH溶液的體積:醋酸________HX。

(6)25℃時,若測得CH3COOHCH3COONa的混合溶液的pH=6,則溶液中c(CH3COO)-c(Na)=________mol·L-1(填精確數(shù)值)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】、Cr3+對環(huán)境具有極強的污染性,含有、Cr3+的工業(yè)廢水常采用NaOH沉淀方法除去。

已知:①常溫下,Cr3+完全沉淀(c≤1.0×105 mol· L1) 時,溶液的pH為5;NaOH過量時Cr(OH)3溶解生成:Cr3++3OHCr(OH)3+H++H2O。②還原產(chǎn)物為Cr3+。③lg3.3=0.50。

請回答下列問題:

(1)常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]=___________。

(2)常溫下,向50 mL 0.05 mol·L1的Cr2(SO4)3溶液中加入1.0 mol·L1的NaOH溶液50 mL,充分反應(yīng)后,溶液pH為______。

(3)為了測定工業(yè)廢水中Na2Cr2O7的濃度,進行如下步驟:

Ⅰ.取100 mL濾液;

Ⅱ.用c mol·L1的標準KMnO4酸性溶液滴定b mL一定濃度的FeSO4溶液,消耗KMnO4溶液b mL;

Ⅲ.取b mL濾液,用上述FeSO4溶液滴定,達到滴定終點時,消耗d mL FeSO4溶液。

①步驟Ⅱ中的滴定過程應(yīng)選用_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管,滴定管裝液前的操作是_______。

②步驟Ⅲ的濾液中Na2Cr2O7的含量為_______mol·L1。

(4)根據(jù)2+2H++H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7,圖中右側(cè)電極連接電源的______極,其電極反應(yīng)為_______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】請根據(jù)要求書寫出方程式。

(1)NO2與水形成酸雨的化學(xué)方程式為______________________________。

(2)1754年,Briestly用硵砂(主要成份NH4Cl)和熟石灰共熱制得了氨,化學(xué)反應(yīng)方程式為______________________________

(3)Ertl(獲2007年諾貝爾化學(xué)獎)對合成氨機理進行深入研究,并將研究成果用于汽車尾氣處理中,在催化劑存在下可將NOCO反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無色無毒氣體,用化學(xué)反應(yīng)方程式表示這個過程_________________________________。

(4)可利用CH4等氣體除去煙氣中的氮氧化物,生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體,請寫出CH4NO反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,某容積不變的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(

A. 體系的壓強不再發(fā)生變化

B. v(CO)=v(H2O)

C. 生成n mol CO的同時生成n mol H2

D. 1molHH鍵斷裂的同時斷裂2molHO

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