下列溶液中的氯離子濃度與50 mL 1 mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是

A．150 mL 1 mol/L的NaCl

B．75 mL 3 mol/L的NH4Cl

C．150 mL 2 mol/L的KCl

D．75 mL 2 mol/L的CaCl2

 

B

【解析】

試題分析：在氯化鋁溶液中氯離子的濃度為3mol/L，A中氯離子濃度為1 mol/L，B中氯離子子濃度為 3mol/L，C中氯離子濃度為2 mol/L，D中氯離子濃度為4 mol/L，故選B。

考點：物質(zhì)的量濃度。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省英文學校高一10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是( )

A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為1 NA

B．常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C．通常狀況下，1 NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為1 NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南周口市高二上第一次月考化學（解析版） 題型：選擇題

常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2＋H2ONO＋2HNO3，在其他條件不變時，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會發(fā)生的變化是

A．平衡向逆反應方向移動

B．NO的物質(zhì)的量可能不變

C．NO的物質(zhì)的量一定會減少

D．NO2增加的物質(zhì)的量是通入O2的物質(zhì)的量的2倍

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列微粒中具有還原性和氧化性的是

A．Cl_ B．Cu2+ C．Fe 2+ D．Fe3+

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述中正確的是

A．液態(tài)HCl、固體NaCl均不導電，所以HCl和NaCl均是非電解質(zhì)

B．NH3、SO3的水溶液均導電，所以NH3、SO3均是電解質(zhì)

C．銅絲、石墨均導電，所以它們是電解質(zhì)

D．蔗糖、酒精在水溶液中或熔融時均不導電，所以它們是非電解質(zhì)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（1）用雙線橋法分析上述反應（只需標出電子得失的方向和數(shù)目）

3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O

（2）上述反應中氧化劑是 ，氧化產(chǎn)物是 （填化學式）。

（3）若19．2g銅與足量硝酸完全反應，則消耗硝酸為 mol,被還原的硝酸為 mol,生成NO的體積為 L(標準狀況) 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

NO2被水吸收的過程中，發(fā)生了氧化還原反應3NO2+ H2O === 2HNO3+ NO，其中被氧化的N和被還原的N的物質(zhì)的量之比是

A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述不正確的是

A．標準狀況下，22．4LH2含有的分子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，1．06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0．02 NA

C．通常狀況下，NA個 CO2分子占有的體積為22．4L

D．1L0．5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年河北省唐山市高二上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)（1）已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ熱量，反應方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) 請回答下列問題：

①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣，則放出的熱量________(填“＞”、“＜”或“＝”)572 kJ。

（2）FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時：

2SO2(g)＋O2(g) ?2SO3(g) ΔH1＝－197 kJ·mol－1；

H2O(g)===H2O(l) ΔH2＝－44 kJ·mol－1；

2SO2(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3＝－545 kJ·mol－1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________ _______。

(3)已知下列反應的熱化學方程式：

①6C (s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為____ ____。

 

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