X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族，其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9 ，單質(zhì)Y可與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣。下列說法不正確的是

     A．原子半徑：Y>Z>W

B．XW2熔點(diǎn)為107℃，沸點(diǎn)為142.5℃，說明固態(tài)XW2為分子晶體

C．YW3水溶液蒸干并灼燒可得固體YW3

    

     D．ZW2分子結(jié)構(gòu)見上圖，說明ZW2是極性分子

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?江蘇三模）短周期元素X、Y、Z、W的原子半徑及主要化合價如下表：
元素 X Y Z W
原子半徑/10-12m 102 110 75 99
主要化合價 -2、+4、+6 +5、+3、-3 +5、+3、-3 -1、+5、+7
下列敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，甲是由其中的三種元素組成的化合物，0.1mol?L-1甲溶液的pH為13（25℃），Y元素最低負(fù)化合價的絕對值與其原子最外層電子數(shù)相等，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?蘭州一模）X、Y、Z、W是短周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在如圖的元素周期表p區(qū)中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線．
（2）根據(jù)NaH的存在，有人提議可將氫元素放在ⅦA族，那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的
ⅣA
ⅣA
族．
（3）前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有
5
5
種．
（4）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如表：
元素 相關(guān)信息
X X的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
Y M層上有2對成對電子
Z Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y
W W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
①Y位于元素周期表位置
第3周期、第ⅥA族
第3周期、第ⅥA族
，Y和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是
HClO4
HClO4
（寫化學(xué)式）．
②XY2是一種常用的溶劑，請寫出它的電子式
，XY2的分子中存在
2
2
個σ鍵．在H-Y、H-Z兩種共價鍵中，鍵的極性較強(qiáng)的是
H-Z
H-Z
．
③Y有兩種氧化物其化學(xué)式為YO2和YO3，其中YO3中Y原子采用
sp2
sp2
雜化，YO2分子的空間構(gòu)型
V形
V形
．
④W的基態(tài)原子核外電子排布式是
[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
．現(xiàn)有含W2+的配合物，化學(xué)式為[W（H2O）4]SO4?H2O．該配合物中含有的化學(xué)鍵類型
配位鍵、共價鍵和離子鍵
配位鍵、共價鍵和離子鍵
，該配合物的配體是
H2O
H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X
 
；Y
 
；Z
 
；W
 
．
（2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為
 
，它含有的化學(xué)鍵類型有
 
鍵、
 
 鍵和
 
鍵．

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