在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g)　ΔH>0;平衡移動(dòng)關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．p1>p2,縱坐標(biāo)指C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
C．p1<p2,縱坐標(biāo)指A的轉(zhuǎn)化率
D．p1<p2,縱坐標(biāo)指混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）2C（g） △H>O，其他條件不變，只有溫度改變時(shí)，某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是

A．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
B．P1 <P2，縱坐標(biāo)可表示C的質(zhì)量貧數(shù)
C．P1>P2，縱坐標(biāo)可表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
D．P1<P2，縱坐標(biāo)可表示A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法正確的是

A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)
B．升高溫度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
C．增加H2的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化率
D．改用高效催化劑，可增大反應(yīng)的平衡常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在372K時(shí)，把0.5molN2O4通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現(xiàn)紅棕色。反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)，NO2的濃度為 0.02mol·L－1。在60s時(shí)，體系已達(dá)平衡，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.6倍。下列說(shuō)法正確的是（  ）

A．前2s以N2O4的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·s－1
B．在2s時(shí)體系內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的1.1倍
C．在平衡時(shí)體系內(nèi)含有N2O40.25mol
D．平衡時(shí)，N2O4的轉(zhuǎn)化率為40%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)密閉絕熱容器（W）中，進(jìn)行如下兩個(gè)可逆反應(yīng)：①A（g）＋2B（g） 3C（g）＋D（s）  ΔH1>0，②xM（g）＋N（g）3Q（g）　ΔH2。反應(yīng)①中各物質(zhì)與反應(yīng)②中各物質(zhì)均不發(fā)生反應(yīng)。在某容器里只進(jìn)行反應(yīng)②，M的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

下列對(duì)W容器中進(jìn)行的反應(yīng)推斷合理的是（　�。�
A．反應(yīng)①一定是自發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)②一定是非自發(fā)反應(yīng)
B．若容器內(nèi)溫度保持不變，則v正（B）：v逆（C）＝2：3
C．若恒壓條件下，充入N，則C的物質(zhì)的量減小
D．升高溫度，兩個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)都減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在100℃時(shí)，將0.40 mol NO2氣體充入2 L密閉容器中，每隔一段時(shí)間對(duì)該容器的物質(zhì)進(jìn)行測(cè)量，得到的數(shù)據(jù)如下表：

時(shí)間(s)
0
20
40
60
80
n(NO2)(mol)
0.40
n1
0.26
n3
n4
n(N2O4)(mol)
0.00
0.05
n2
0.08
0.08
 
下列說(shuō)法中正確的是(　　)
A．反應(yīng)開始20 s內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率是0.001 mol·L－1·s－1
B．80 s時(shí)混合氣體的顏色與60 s時(shí)顏色相同，比40 s時(shí)的顏色深
C．80 s時(shí)向容器內(nèi)加0.32 mol He，同時(shí)將容器擴(kuò)大為4 L，則平衡不移動(dòng)
D．若起始投料為0.20 mol N2O4，相同條件下達(dá)到平衡，則各組分的含量與原平衡相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：
a(g)＋b(g) 2c(g)　ΔH1<0
x(g)＋3y(g) 2z(g)　ΔH2>0
進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后(忽略體積改變所做的功)，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)

A．等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變
B．等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度升高
C．等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變
D．等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　　)

A．容器內(nèi)密度不隨時(shí)間變化
B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化
C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2
D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

已知:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH="-25" kJ/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 L的密閉容器中加入CH3OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

下列說(shuō)法正確的是(   )
①平衡后升高溫度，平衡常數(shù)＞400
②平衡時(shí)，c(CH3OCH3)="1.6" mol/L
③平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kJ
④平衡時(shí)，再加入與起始等量的CH3OH，達(dá)新平衡后CH3OH轉(zhuǎn)化率增大
⑤此時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
⑥平衡時(shí)CH3OH的濃度為0.08 mol·L-1

A．①②④⑤ B．②⑥
C．②③④⑥ D．②④⑥

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