【題目】將純鋅片和純銅片按圖方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A. 兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生

B. 甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極

C. 兩燒杯中溶液的pH均增大

D. 甲、乙溶液均變藍(lán)色

【答案】C

【解析】試題分析：A．甲中形成銅鋅原電池，鋅作負(fù)極，失電子，銅作正極，H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，乙池中鋅直接與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，在鋅片上產(chǎn)生氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙中不能構(gòu)成原電池，銅片不是電極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．甲乙兩燒杯反應(yīng)的總方程式都為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，溶液中硫酸的濃度降低，溶液的PH增大，C項(xiàng)正確；D．根據(jù)上述分析，銅片不參與反應(yīng)，所以甲、乙溶液不會(huì)變藍(lán)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是實(shí)驗(yàn)室用乙醇、硫酸、溴化鈉混合反應(yīng)來(lái)制備溴乙烷的裝置。反應(yīng)需要加熱，圖中省去了加熱裝置。乙醇、溴乙烷、溴的有關(guān)性狀參數(shù)見(jiàn)下表。

乙醇

溴乙烷

溴

狀態(tài)

無(wú)色液體

無(wú)色液體

深紅棕色液體

密度/g.cm-3

0.79

1.44

3.1

沸點(diǎn)/℃

78.5

38.4

59

水溶性

易溶

難溶

微溶

（1）加熱A中三種反應(yīng)物的混合物時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。

（2）若選用較濃的硫酸作為反應(yīng)物，得到的產(chǎn)品則會(huì)呈棕黃色，這說(shuō)明反應(yīng)過(guò)程中有 生成。為去除顏色，最好選擇下列的 溶液來(lái)洗滌產(chǎn)品。

A．四氯化碳 B．硫酸鈉 C．碘化亞鐵 D．亞硫酸鈉

產(chǎn)品選擇上述溶液洗滌后，還需再用蒸餾水洗滌一次。洗滌液與產(chǎn)品分離的方法是 （填方法名稱）。

（3）裝置中，B和D兩部分的作用分別是：B ；D 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有以下6種說(shuō)法：①氯水、氨水、水玻璃、水銀都是混合物；②明礬、冰醋酸、石膏都是電解質(zhì)；③氯酸、燒堿、純堿依次分別為酸、堿、鹽；④11H+、21H+、31H+互為同位素；⑤膠體帶電是電泳的前提條件；⑥生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品。其中不正確的是

A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】小蘇打(NaHCO3)試樣中含有碳酸鈉晶體(Na2CO3·l0H2O，為測(cè)定試樣中小蘇打的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3)，實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

I．按圖組裝儀器，檢查裝置的氣密性；

II.將m1 g試樣放入硬質(zhì)玻璃管中，裝置B、C、D中藥品如圖，已知加藥品后裝置B的質(zhì)量為m2g、裝置C的質(zhì)量為m3 g；

Ⅲ，關(guān)閉活塞a，點(diǎn)燃酒精燈加熱試樣，直到B裝置中無(wú)氣泡冒出后，打開(kāi)活塞a向裝置中通入N2，一段時(shí)間后，撤掉酒精燈，關(guān)閉活塞a；Ⅳ．稱得裝置B的質(zhì)量為m4g、裝置C的質(zhì)量為m5g。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題（裝置中原有空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響忽略不計(jì)）：

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________；_______________。

（2）裝置B的作用為_(kāi)______________。裝置C的作用為_(kāi)______________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入N2的目的為_(kāi)_________。

（4）用下列各項(xiàng)所提供的數(shù)據(jù)能計(jì)算出NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(NaHCO3)的是_______（填選項(xiàng)字母）

（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)裝置A中硬質(zhì)玻璃管右端有水珠，你認(rèn)為利用實(shí)驗(yàn)中所提供的數(shù)據(jù)還能否得到準(zhǔn)確的w(NaHCO3)，若能，則w(NaHCO3)的計(jì)算式為：____________（若不能，此問(wèn)不作答。）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（ ）

A．Fe（OH）3、Al（OH）3

B．Al（OH）3、I2

C．Fe2S3、I2

D．FeS、S、Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可能具有的性質(zhì)是

A. 它能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 它既能使溴水褪色，也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C. 易溶于水，也易溶于有機(jī)溶劑

D. 能發(fā)生加成反應(yīng)，一定條件下最多可與三倍物質(zhì)的量的氫氣加成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）圖中A、C分別表示________、________；

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1；

（3）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí)，自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫(xiě)出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式： ； 。

（4）在一定條件下，向體積為2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2進(jìn)行可逆反應(yīng)： 2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），2min后測(cè)得O2的物質(zhì)的量為1.6mol，則：若用O2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（O2）= ；若用SO3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，則V（SO3）= ．

（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 kJ·mol－1，寫(xiě)出由S(s)生成3 mol SO3(g)的熱化學(xué)方程式(要求寫(xiě)出簡(jiǎn)單計(jì)算過(guò)程)。(已知燃燒熱是指25 ℃、101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是先加入過(guò)氧化氫充分反應(yīng)后，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，使硫酸銨溶液中的少量Fe2+氧化為Fe3+并進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3從而除去Fe2+，則Fe2+酸性條件下氧化為Fe3+的離子方程式為: 。

（2）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（3）“分離”操作的名稱是 (填字母代號(hào))。

A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾

（4）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)212H2O，銨明礬屬于 (填“純凈物”或“混合物”)在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，濃度最大的離子是 。

（5）熱分解中發(fā)生如下反應(yīng)6NH4Al(SO4)2 = 3Al2O3 + 2NH3 ↑+ 2N2 ↑+ 6SO2 ↑+ 6SO3 ↑+ 9H2O，當(dāng)生成1mol Al2O3時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol；

（6）往含0.1mol銨明礬稀溶液中逐滴加入含0.3mol Ba(OH)2的稀溶液，反應(yīng)的總離子方程式為: 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列四支試管中，過(guò)氧化氫分解的化學(xué)反應(yīng)速率最大的是（ ）

試管

溫度

過(guò)氧化氫濃度

催化劑

A

室溫(25℃)

12%

有

B

水浴加熱(50℃)

4%

無(wú)

C

水浴加熱( 50℃)

12%

有

D

室溫(25℃)

4%

無(wú)

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