下列有關金屬的說法中不正確的是(　　)

A．純鐵比生鐵的抗腐蝕性強

B．青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

C．鋁在空氣中耐腐蝕，所以鋁是不活潑金屬

D．人體缺鈣會引起骨質疏松癥，缺鐵會引起貧血


C　[解析] 生鐵中含有碳等雜質，容易發(fā)生電化學腐蝕，加快鐵的腐蝕速率，A項正確；青銅是銅、錫、鉛的合金，不銹鋼是鐵、鉻、錳等的合金，硬鋁是鋁、銅、鎂、硅等的合金，B項正確；鋁的化學性質活潑，在空氣中鋁的表面形成致密的氧化膜，阻止反應的繼續(xù)進行，C項錯誤；鈣是形成人體骨骼的重要元素，鐵是合成血紅蛋白的重要元素，D項正確。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


在密閉容器中進行反應CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH＞0，測得c(CH4)隨反應時間(t)的變化如圖所示，下列判斷正確的是

A．10 min時，改變的外界條件可能是減小壓強

B．0~5 min內，v(H2)＝0.1 mol/(L·min)

C．恒溫下，縮小容器體積，平衡后c(H2)減小

D．12 min時，反應達平衡，氣體的平均摩爾質量不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是(　　)

X

Y

Z

①

NaOH溶液

Al(OH)3

稀硫酸

②

KOH溶液

SiO2

濃鹽酸

③

O2

N2

H2

④

FeCl3溶液

Cu

濃硝酸

A.①③　　　B．①④　　　C．②④　　　D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．金屬汞一旦灑落在實驗室地面或桌面時，必須盡可能收集，并深埋處理

B．用pH計、電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)均可監(jiān)測乙酸乙酯的水解程度

C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標定NaOH溶液的濃度。假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時電子天平讀數(shù)比實際質量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實際濃度偏小

D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍色，則可判斷該溶液含有蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是(　　)

選項

實驗操作

現(xiàn)象

結論

A

向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸

均冒氣泡

兩者均能與鹽酸反應

B

向AgNO3溶液中滴加過量氨水

溶液澄清

Ag＋與NH3·H2O能大量共存

C

將可調高度的銅絲伸入到稀HNO3中

溶液變藍

Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應

D

將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置

下層溶液

顯紫紅色

氧化性：Fe3＋>I2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列關于元素及其化合物的說法正確的是(　　)

A．Fe在常溫下可與濃硝酸、稀硝酸、濃硫酸劇烈反應

B．Al、Cl2均能和NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應，且兩單質的作用相同

C．Na久置于空氣中，可以和空氣中的有關物質發(fā)生反應，最終生成Na2CO3

D．制備FeCl3、CuCl2固體均可采用將溶液直接蒸干的方法

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科目：高中化學 來源： 題型：


一定量的飽和一元醇與足量的鈉反應，可得到22.4 L H2(標準狀況下)。等量的該醇完全燃燒生成264 g CO2，該醇是(　　)

A．1­丙醇                               B．乙醇

C．1­丁醇                               D．1­戊醇

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科目：高中化學 來源： 題型：


次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，具有較強還原性。回答下列問題：

(1)H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：_____________________________

________________________________________________________________________。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的Ag＋還原為銀，從而可用于化學鍍銀。

①H3PO2中，P元素的化合價為________。

②利用H3PO2進行化學鍍銀反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為4∶1，則氧化產物為________(填化學式)。

③NaH2PO2為________(填“正鹽”或“酸式鹽”)，其溶液顯________(填“弱酸性”“中性”或“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與H2SO4反應。寫出白磷與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式：____________________________________________。

(4)H3PO2也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：

①寫出陽極的電極反應式：_________________________________________。

②分析產品室可得到H3PO2的原因：_____________________________________

________________________________________________________________________。

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽極室與產品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產品室。其缺點是產品中混有________雜質，該雜質產生的原因是________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是(　　)

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．已知MgCO3的Ksp＝6.82×10－6，則在含有固體MgCO3的MgCl2溶液和Na2CO3溶液中，都有c(Mg2＋)＝c(CO)，且c(Mg2＋)·c(CO)＝6.82×10－6

C．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，說明AB2的溶解度小于CD的溶解度

D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0

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