常溫下,向10 mL 0.1 mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 KOH溶液,所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.KHC2O4溶液呈弱堿性

B.B點(diǎn)時(shí):c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH)

C.C點(diǎn)時(shí):c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+)<

c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4)

D.D點(diǎn)時(shí):c(H+)+ c(HC2O4-)+ c(H2C2O4)= c(OH)

 

【答案】

BC

【解析】

試題分析:在曲線的B點(diǎn)處反應(yīng)恰好生成KHC2O4,溶液為酸性,HC2O4-以電離為主,故有c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH),A錯(cuò)誤B正確;在曲線的D點(diǎn)恰好反應(yīng)生成K2C2O4,質(zhì)子守恒式為c(H+)+ c(HC2O4-)+ 2c(H2C2O4)= c(OH),故D錯(cuò)誤;C點(diǎn)溶液為中性,K2C2O4含有少量KHC2O4,有c(HC2O4-)+c(C2O42-)+c(H2C2O4)<c(K+),電荷守恒為c(K+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)( c(H+)= c(OH)約去),故有c(K+)<c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(H2C2O4),所以C正確。

考點(diǎn):考查溶液中的微粒濃度的關(guān)系等知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol•L-1 NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(    )

A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2mol•L-1

B.V(NaOH)<10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C.V(NaOH)=10 mL時(shí),c(H+)=1×10-7mol/L

D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆遼寧省沈陽二中高三第四次階段測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)=0時(shí),c(H+)=1×10-2 mol/L()
B.V(NaOH)<10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)=
C.V(NaOH)=10 mL時(shí),c(H+)=1×10-7 mol/L
D.V(NaOH)>10 mL時(shí),c(Na+)> c(C2O42-)> c(HC2O4-)

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013吉林省吉林一中高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題

草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是

A.V(NaOH)="=" 0時(shí),c(H+,W)="=" 1 × 10-2 mol/L
B.V(NaOH)< 10 mL時(shí),不可能存在c(Na)="=" 2 c(C2O)+ c(HC2O
C.V(NaOH)="=" 10 mL時(shí),c(H+,W)="=" 1 × 10-7mol/L
D.V(NaOH)> 10 mL時(shí),c(Na)> c(C2O)>c(HC2O

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草酸是二元中強(qiáng)酸,草酸氫鈉溶液顯酸性。常溫下,向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液,隨著NaOH溶液體積的增加,溶液中離子濃度關(guān)系正確的是:

A、V(NaOH)= 0時(shí),c(W)=1 × 10-2 mol/L

B、V(NaOH)< 10 mL時(shí),不可能存在c(Na+)=2 c(C2O42-)+ c(HC2O4)

C、V(NaOH)= 10 mL時(shí),c(W)= 1 × 10-7mol/L

D、V(NaOH)> 10 mL時(shí),c(Na+)> c(C2O42-)>c(HC2O4-)

 

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