Question

一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol·L-1

B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1

C．pH=2的H2S溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)

D．pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+)：①>②>③

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：A、H2S溶液中，存在H2S H+ + HS-、HS- H+ + S2-、H2O H+ + OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，pH=5的H2S溶液中，c(H+)=1×10—5 mol·L—1＞ c(HS－)，錯誤；B、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋，促進(jìn)其電離，pH變化比強(qiáng)堿小。pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a＜b+1，錯誤；C、根據(jù)電荷守恒知：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-),錯誤；D、酸性：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根對應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時，溶液的堿性越強(qiáng)，PH越大，故pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na＋)：①＞②＞③，正確；所以答案選D

考點(diǎn)：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度大小關(guān)系，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及三個守恒式的應(yīng)用。