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下列溶液中，物質的量濃度最大的是（ ）

A．1L濃H2SO4中含有0.5gH2SO4

B．0.5L含有49gH2SO4的溶液

C．0.5gH2SO4溶于水配成2L溶液

D．0.1L含24.5gH2SO4的溶液

 

D

【解析】

試題分析：1L濃H2SO4中含有0．5gH2SO4，硫酸的濃度為0．5/98?1=1/196mol/L; 0．5L含有49gH2SO4的溶液的濃度為49/98?0．5=1mol/L; 0．5gH2SO4溶于水配成2L溶液,硫酸的濃度為0．5/98?2=1/392mol/L；0．1L含24．5gH2SO4的溶液,硫酸的濃度為24．5/98?0．1=2．5mol/L。

考點：考查物質的量濃度的計算。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林省高二9月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于水的說法正確的是

A．我們平時應多飲用很純凈的水，防止有毒物質進入體內

B．所有的天然水都不能飲用

C．人體內含有約2/3體重的水，故人每天不用喝水也可以

D．人類可利用的水只占自然界水的極少量，我們應節(jié)約用水

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林延邊州汪清六中上第一次月考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

（3分）在容量瓶上無需有的標記是（ ）

A．刻度線 B． 溫度 C． 濃度 D． 規(guī)格（容量）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（18分，每小題2分）用質量分數(shù)為98%，密度為1．84g/cm3的濃硫酸來配置500ml，0．2mol/L的稀硫酸�？晒┻x擇①玻璃棒 ②燒瓶 ③燒杯 ④膠頭滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盤天平 ⑧藥匙．請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀硫酸時用不到的有 （填代號） ．

（2）經計算，需濃硫酸的體積為 mL（保留一位小數(shù)）； 。

（3）將濃硫酸加適量蒸餾水稀釋后，冷卻片刻，隨后全部轉移到   mL的容量瓶中，轉移時應用 玻璃棒  ．轉移完畢，用少量蒸餾水洗滌  2～3次，并將洗滌液全部轉移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，振蕩容量瓶，使溶液混合均勻．然后緩緩地把蒸餾水直接注入容量瓶直到液面接近瓶頸刻度  cm處，改用  滴加蒸餾水，使 ．塞上瓶塞、搖勻后，把溶液倒入試劑瓶、貼上標簽．

（4）定容時，俯視刻度線，所配溶液的物質的量濃度將  （選填“偏高”、“偏低”或“不變”）

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

質量分數(shù)為a的某物質的溶液m g與質量分數(shù)為b的該溶液n g混合后，蒸發(fā)掉p g水，得到的溶液每毫升的質量為q g，物質的量濃度為C，該溶質的分子量為（ ）

A ．q(am+bn)/c(m+n-p) B．c(m+n-p)/q(am+bn)

C．1000q(am+bn)/c(m+n-p) D．c(m+n-p)/1000q(am+bn)

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年吉林公主嶺市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是（ ）

A．可用丁達爾效應區(qū)分膠體與溶液

B．生石灰與水混合過程只發(fā)生物理變化

C．臭氧是由三個氧原子構成的化合物

D．CuSO4?H2O是一種混合物

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：填空題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2L 的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g) 2C(g)若經2s 后測得C的濃度為0.6mol?L-1，那么，

（1）用物質A表示的反應的平均速率為 ，

用物質B 表示的反應的平均速率為 。

（2）2s時物質B的濃度為 ，

2s時物質A的轉化率為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市高二上第一次質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

分析下面的能量變化圖，判斷下列選項中正確的是

A．2A+B = 2C △H<0

B．2C(g) = 2A(g)+B(g) △H<0

C．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H>0

D．2A(g)+B(g) = 2C(g) △H<0

 

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年云南省玉溪市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(8分)用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl。利用反應A,可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應A:4HCl+O22Cl2+2H2O

已知:ⅰ.反應A中,1 mol HCl被氧化,放出28.9 kJ的熱量。

ⅱ.

（1）反應A的熱化學方程式是 。

（2）斷開1 mol H—O鍵與斷開1 mol H—Cl鍵所需能量相差約為 kJ,H2O中H—O鍵比HCl中H—Cl鍵(填“強”或“弱”) 。

（3）大氣中的部分碘源于O3對海水中I-的氧化。O3將I-氧化成I2的過程由3步反應組成:

①I-(aq)+O3(g)IO-(aq)+O2(g) ΔH1

②IO-(aq)+H+(aq)HIO(aq) ΔH2

③HIO(aq)+I-(aq)+H+(aq)I2(aq)+H2O(l) ΔH3

總反應的化學方程式為 ,其反應熱ΔH= 。

 

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