分析 (1)C2H5OH發(fā)生氧化反應,是原電池的負極,1mol乙醇被氧化的同時3mol的氧氣被還原,而1mol氧氣轉移4mol的電子,正極是氧氣發(fā)生還原反應,注意電解質是酸,由此分析解答;
(2)根據(jù)題給總反應式可知,H2在負極反應,氧氣在正極反應,酸性條件下負極反應式為:H2-2e-═2H+;正極反應為O2+4H++4e-=2H2O;堿性條件下,負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O,其正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,以此解答該題.
解答 解:(1)C2H5OH發(fā)生氧化反應,是原電池的負極,1mol乙醇被氧化的同時3mol的氧氣被還原,而1mol氧氣轉移4mol的電子,所以每當有1mol乙醇被氧化時轉移3×4=12mol,正極是氧氣發(fā)生還原反應,電極反應為:O2+4H++4e-═2H2O,故答案為:負極; 12; O2+4H++4e-═2H2O;
(2)根據(jù)題給總反應式可知,H2在負極反應,氧氣在正極反應,酸性條件下負極反應式為:H2-2e-═2H+;正極反應為O2+4H++4e-=2H2O;堿性條件下,負極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O,其正極反應為:O2+2H2O+4e-=4OH-,故答案為:H2-2e-═2H+;O2+2H2O+4e-═4OH?.
點評 本題考查原電池的工作原理,題目難度不大,注意依據(jù)原電池的原理應用,首先考慮原電池反應所依據(jù)的氧化還原反應,再考慮產(chǎn)物與電解質溶液的反應.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 該合金中鋁的物質的量為 0.2mol | B. | 該合金中鎂的物質的量為 2.4g | ||
C. | 鹽酸的物質的量濃度為 4mol/L | D. | 該反應中轉移的電子數(shù)為0.4NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 取樣,滴加AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | |
B. | 取樣,先加鹽酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 | |
C. | 取樣,加少量AgNO3溶液,有白色沉淀;再加稀硝酸,看白色沉淀是否消失 | |
D. | 取樣,先加稀硫酸酸化,再加入AgNO3溶液,看是否有白色沉淀生成 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 33.3% | B. | 44% | C. | 56% | D. | 66.7% |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1:1 | B. | 2:1 | C. | 2:3 | D. | 3:2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | BaCl2、HCl、品紅溶液 | B. | BaCl2、H2SO4、石蕊溶液 | ||
C. | AgNO3和HNO3溶液 | D. | AgNO3和BaCl2溶液 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氨水與硫酸發(fā)生中和反應速率較慢 | |
B. | 氨水使酚酞試液變淺紅色 | |
C. | 室溫下,測得0.1mol/L,氨水的pH值為11.1 | |
D. | 氨水易揮發(fā)且導電性較差 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 敘述 | 評價 |
A | 乙酸乙酯在H218O中水解,產(chǎn)物乙醇中將含有18O | 錯,根據(jù)酯的水解規(guī)律,產(chǎn)物乙酸中將含有18O同位素,而乙醇則沒有 |
B | 明礬和漂白粉都可用于水的凈化 | 對,二者的作用原理相同 |
C | 施肥時,草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 | 對,K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 |
D | 可以用新制的Cu(OH)2懸濁液鑒別乙醇溶液、乙酸溶液和葡萄糖溶液 | 錯,用新制的Cu(OH)2懸濁液不能鑒別乙醇溶液和乙酸溶液 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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