下列敘述正確的是(  )

A.將稀氨水逐滴加入稀硫酸中,當(dāng)溶液pH=7時(shí),[SO]>[NH]

B.兩種醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度分別為c1c2,pH分別為aa+1,則c1=10c2

C.pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合,滴入石蕊溶液呈紅色

D.向0.1 mol·L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體,則溶液中增大


.C [A中當(dāng)pH=7時(shí)[NH]>[SO],錯(cuò)誤;B項(xiàng)中因?yàn)榇姿崾侨蹼娊赓|(zhì),pH相差1時(shí)濃度相差值大于10倍,錯(cuò)誤;C項(xiàng)中醋酸是弱酸,pH相當(dāng)?shù)润w積相混,誰(shuí)弱誰(shuí)剩余,顯酸性,故滴入石蕊溶液呈紅色,正確;D項(xiàng)中氨水中加入(NH4)2SO4固體抑制NH3·H2O的電離,故減小。]


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鉛蓄電池的工作原理:Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O;下列判斷不正確的是

A.K 閉合時(shí),d電極反應(yīng)式:PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí),I中消耗的H2SO4為0.2 mol

C.K閉合時(shí),II中SO42-向c電極遷移

D.K閉合一段時(shí)間后,II可單獨(dú)作為電,d電極為正極

             

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見(jiàn)的物質(zhì)。下列表述正確的是(  )

A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO和OH

B.NaHCO3溶液中:[H]+[H2CO3]=[OH]

C.10 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是:[Na]>[CH3COO]>[OH]>[H]

D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某溫度下,在體積不變的容器中進(jìn)行反應(yīng):CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1.已知反應(yīng)的起始濃度分別為:c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L;5min后反應(yīng)達(dá)平衡,此時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%.則下列說(shuō)法正確的是( 。

 

A.

該反應(yīng)屬于熵增放熱反應(yīng),一定能自發(fā)進(jìn)行

 

B.

5 min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L•min)

 

C.

其它條件不變的情況下,加入催化劑可提高CO的轉(zhuǎn)化率

 

D.

若該溫度下,反應(yīng)物的起始濃度c(CO)=4 mol/L,c(H2)=a mol/L,達(dá)到平衡后,c(CH3OH)=2 mol/L,則a=5.4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(  )

A.在pH=1的溶液中:NH、K、ClO、Cl

B.有SO存在的溶液中:Na、Mg2、Ca2、I

C.有NO存在的強(qiáng)酸性溶液中:NH、Ba2、Fe2、Br

D.在[H]=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中:Na、S2、[Al(OH)4]、SO

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中,符合按pH由小到大的順序排列的是(  )

A.Na2CO3 NaHCO3 NaCl NH4Cl

B.Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl NaCl

C.(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2S

D.NH4Cl (NH4)2SO4 Na2S NaNO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


將0.2 mol·L-1 HA溶液與0.2 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液中[Na]>[A],則(用“>”、“<”或“=”填寫(xiě)下列空白):

(1)混合溶液中[HA]________[A];

(2)混合溶液中[HA]+[A]________0.1 mol·L-1;

(3)混合溶液中由水電離出的[OH]______0.2 mol·L-1 HA溶液中由水電離出的[H];

(4)25℃時(shí),如果取0.2 mol·L-1 HA溶液與0.1 mol·L-1 NaOH溶液等體積混合,測(cè)得混合溶液的pH<7,則HA的電離程度________NaA的水解程度。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列情況處理不正確的是(  )

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


現(xiàn)有X、Y、Z、M四種元素均為短周期元素。有關(guān)信息如下表:

原子或分子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)或化合物相關(guān)信息

X

含X元素的物質(zhì)焰顏色反應(yīng)為黃色

Y

單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣,因其沸點(diǎn)較低可先獲得Y的單質(zhì)

Z

Z元素原子易失去2個(gè)電子形成8電子結(jié)構(gòu)的離子

M

M元素原子的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,M與X處于同一周期

  (1)X元素在周期表的位置是      ▲        

(2)1個(gè)Y單質(zhì)分子中含    ▲    對(duì)個(gè)共用電子對(duì);

(3)Z能在CO2氣體中燃燒,其化學(xué)反應(yīng)方程式為      ▲       。

(4)化合物X2M溶液在空氣中長(zhǎng)期放置,與氧氣反應(yīng)會(huì)生成與過(guò)氧化鈉的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似的物質(zhì)X2M2,其溶液顯黃色.則X2M2的電子式為   ▲   ,用化學(xué)方程式表示X2M溶液在空氣中的變質(zhì)過(guò)程         ▲       

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