20．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確是（　　）
A．若H2O2分解產(chǎn)生1molO2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA
B．2 L0.5mol•L-1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA
C．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D．常溫下，1 L 0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA

分析 A、用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)；
B、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根；
C、溶液體積不明確；
D、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol硝酸銨中含2mol氮原子和原子守恒來(lái)分析．

解答 解：A、用雙氧水分解制取氧氣，氧元素的價(jià)態(tài)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，故生成1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、硫酸鉀溶液中的陰離子除了硫酸根，還有氫氧根，故溶液中的陰離子所帶的負(fù)電荷的個(gè)數(shù)大于2NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D、溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，而1mol硝酸銨中含2mol氮原子，故0.1mol硝酸銨溶液中含0.2mol氮原子即0.2NA個(gè)，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮?dú)夂蚇H4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于（　�。�8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識(shí)及實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問(wèn)題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過(guò)以下過(guò)程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)]
請(qǐng)仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對(duì)其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．“美麗中國(guó)”是十八大提出的重大課題，突出生態(tài)文明，重點(diǎn)是社會(huì)發(fā)展與自然環(huán)境之間的和諧，下列行為中不符合這一主題的是（　�。�
A．推廣使用一次性木筷，減少疾病傳染
B．將地溝油回收加工為燃料油，提高資源的利用率
C．大力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電機(jī)可緩解電力緊張問(wèn)題
D．推廣使用電動(dòng)汽車、天然氣汽車等環(huán)保公共交通工具

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定條件下進(jìn)行反應(yīng)：COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），向2.0L恒容密閉容器中充入1，.0mol COCl2（g），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.300.390.400.40
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（Cl2）=0.22 mol•L-1，則反應(yīng)的△H＜0
B．若在2 L恒容絕熱（與外界無(wú)熱量交換）密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，化學(xué)平衡常數(shù)不變
C．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl2和0.60 molCO，
反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率：v（正）＜v（逆）
D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.0 molCl2和0.8 molCO，達(dá)到平衡時(shí)，Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．高溫下，某可逆反應(yīng)達(dá)到平衡，其平衡常數(shù)為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$，恒容時(shí)，升高溫度，H2的濃度減小，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?/td>
B．升高溫度，K值減小
C．升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．在溶液中，反應(yīng)A+2B═C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②加催化劑；③溫度升高．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正方向是吸熱方向．
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．某烴室溫時(shí)為氣態(tài)，完全燃燒后，生成的H2O和CO2的物質(zhì)的量之比為3：4．只含有一個(gè)官能團(tuán)的鏈烴的同分異構(gòu)體的數(shù)目有（　　）
A．2B．3C．4D．5

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