【題目】下列各組中的兩物質(zhì)相互反應(yīng)時,若改變反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比),化學(xué)反應(yīng)并不改變的是(  )
A.Na和O2
B.NaOH和CO2
C.Na2O2和CO2
D.木炭和O2

【答案】C
【解析】解:A.Na和O2在不加熱時生成Na2O,加熱時生成Na2O2,反應(yīng)條件不同,生成物不同,故A不選;

B.NaOH和CO2少量反應(yīng)生成Na2CO3,過量CO2反應(yīng)生成NaHCO3,量不同,生成物不同,故B不選;

C.Na2O2和CO2只生成Na2CO3和O2,與條件無關(guān),故C選;

D.木炭和O2反應(yīng),當(dāng)O2不足時,生成CO,O2過量時生成CO2,條件不同,生成物不同,故D不選.

故選C.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對于可逆反應(yīng)M+3N2Q(g),平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是

A. MN不能都為氣體

B. 由上圖可知, N一定為氣體

C. 若正反應(yīng)方向ΔH>0,T1<T2

D. 其它條件不變,壓強增大,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下,某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成 A、B 兩室,向 A 中充入一定量 H2、O2 的混合氣體,向 B 中充入 1 mol 空氣,此時活塞的位置如圖所示。

(1)A 室混合氣體的物質(zhì)的量為______,所含分子總數(shù)約______

(2)實驗測得 A 室混合氣體的質(zhì)量為 34 g,則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的______倍。

(3)若將 A 室 H2、O2的混合氣體點燃引爆,恢復(fù)原溫度后,最終活塞停留的位置在______刻度,容器內(nèi)氣體壓強與反應(yīng)前氣體壓強之比為______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A2H和18O所組成的水11 g,所含的中子數(shù)為4NA

B1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,7.1 g氯氣與足量石灰乳充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

DNO2和H2O反應(yīng)每生成2 mol HNO3時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是

A. 1表示同溫度下,pH1 的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH 的變化曲線,其中曲線為醋酸,且a 點溶液的導(dǎo)電性比b 點強

B. 2 中純水僅升高溫度,不能使a點變到c

C. 3 表示25 ℃時,用0.100 0 molL1HCl 滴定20 mL 0.100 0 molL1NaOH 溶液,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化

D. 0.010 0 molL1AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定濃度均為0.100 0 molL1Cl、BrI的混合溶液,由圖4 曲線,可確定首先沉淀的是I

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知反應(yīng):2NO2(紅棕色)N2O4(無色)△H0。將一定量的NO2充入注射器中并密封,改變活塞位置的過程中,氣體透光率隨時間的變化如圖所示(氣體顏色越深,透光率越小)。下列說法不正確的是( )

A. b點達(dá)到平衡狀態(tài)

B. b點與a點相比,cNO2)、cN2O4)均減小

C. d點:v(正)v(逆

D. 若在c點將溫度降低,其透光率將增大

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有關(guān)H、D、THD、H2D、H這七種微粒的說法正確的是

A.互為同位素B.是七種氫元素

C.HDH2均是單質(zhì)D.電子數(shù)相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E 五種化合物,均含有某種常見元素,它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,其中 A 為澄清溶液,C 為難溶的白色固體,E 則易溶于水,若取 A 溶液灼燒,焰色反應(yīng)為紫色(透過藍(lán)色鈷玻璃)。

請回答下列問題:

(1)寫出化學(xué)式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式: A→B:____ B→D:_____C→E:_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為除去粗鹽中的鈣離子、鎂離子、硫酸根離子及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

(1)第①步中,操作A__________,第⑤步中,操作B__________。

(2)第④步中,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式(設(shè)粗鹽溶液中Ca2的主要存在形式為氯化鈣)____________________________。

(3)若先用鹽酸調(diào)溶液至中性,再過濾,將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是_________________________。

(4)判斷氯化鋇已過量的方法是____________________。

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